План характеристики кальция. 1)Графическое респределение электронов по энергетическим уровням и подуровням. 2)Сравнение химических
5-9 класс
|
свойств кальция с соседями по группе.
3)Сравнение химических свойств кальция с соседями по периоду.
4)Формула высшего оксида и его характер.
5)Формула высшего гидроксида и его характер.
6)Водородное летучее соединение для неметаллов.
Помогите плиз:)
если что не понятно спрашивай
Другие вопросы из категории
один из самых сильных известных окислителей представляет собой фторид шестивалентного элемента,содержание 46,5% фтора по массе
.При нгревани эт вещество разлагается,превращаясь в соединение содержащее 36,7% фтора по массе. Установите формулы обоих фторидов и напишите уравнение реакции
Читайте также
А) 2ē, 8ē, 8ē В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē
Б) 2ē, 8ē, 6ē Г) 2ē, 8ē
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распределением
электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 7ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э
Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э2О7 и НЭ
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—О—N—С В) N—F—О—С
Б) С—N—О—F Г) О—N—F—С
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
Р + О2 → X:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения электроотрицательности атомов химических элементов в пределах периода с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А) НС1 Б) NaOH В) SiО2 Г) N2
8. Схеме превращения
S-2 → S+4
соответствует химическое уравнение:
A) SО2 + Н2О= H2SО3
Б) H2 + S = H2S
B) 2SО2 + О2 = 2SО3
Г) 2H2S + 3О2 = 2SО2 + 2Н2О
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы.
А) H2O, CO2, NaOH В) Li, Н2, О2
Б) Mg, НС1, О2 Г) Сu, H2SО4, Н2
10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А) Бария В) Натрия
Б) Водорода Г) Серебра
Часть Б. Задания со свободным ответом.
11. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения согласно схеме:
S → MgS → SО2 → SО3 → Na2SО4 → BaSО4
12. Превращение 2 из задания 11 рассмотрите с точки зрения ОВР.
13. Из задания 11 выберите реакцию ионного обмена и запишите ее в ионном виде.
14. Химическая реакция возможна между веществами, формулы которых:
A) SiО2 и Н2О В) Р2О5 и NaOH.
Б) СО2 и SО2 Г) H2SiО3 и Mg
А. 2е, 8е, 8е, 1е В. . 2е, 8е,
18е, 8е, 1е
Б. 2е, 1е Г. 2е, 8е, 1е
2 (2 балла). Число электронов на внешнем электронном слое у атома алюминия:
А. 1 Б. 2 В. 3 Г.4
3 (2 балла). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Кальций Б. Барий В. Стронций Г. Радий
4 (2 балла). Вид химической связи в простом веществе - алюминий:
А. Ионная Б. Ковалентная полярная
В. Металлическая Г. Ковалентная неполярная
5 (2 балла). Число энергетических уровней у элементов одной подгруппы сверху вниз:
А. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.
В. Увеличивается. Г. Уменьшается.
6 (2 балла). Атом лития отличается от иона лития:
А. 3арядом ядра. Б. Числом электронов на внешнем энергетическом уровне.
В. Числом протонов. Г. Числом нейтронов.
7 (2 балла.). Наименее энергично реагирует с водой:
А. Барий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций
8 (2 балла). С раствором серной кислоты не взаимодействует:
А. Алюминий. В. Натрий
Б. Магний. Г. Медь
9 (2 балла). Гидроксид калия не взаимодействует с веществом, формула которого:
А. Na2O В. АlСl3
Б. Р2O5 Г. Zn(NO3)2
10 (2 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
А. НСl, СО2, СО
Б. CO2, HCl, S
В. Н2, O2, СаO
Г. O2, СuSO4, Н2SO4
11 (9 баллов). Предложите три способа получения гидроксида натрия. Ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 (6 баллов). Осуществите цепочку химических превращений, составив уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, назовите продукты реакций:
FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → Fe(OH)2
13 (6 баллов). Как, используя любые реактивы (вещества) и цинк, получить его оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 (4 балла). Составьте уравнение химической реакции взаимодействия лития с азотом. Определите восстановитель и окислитель в этой реакции
элементов:а)бериллий,азот,неон.
б)натрий,аллюминий,хлор.
Задание 1. Напишите уравнения реакций калия с: О2, H2O и HCl. Рассмотрите первую реакцию с точки зрения ОВР (составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель) .
Задание 2. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме. К уравнению реакции №3 составьте полное и сокращённое ионное уравнение.
Задание 3. Дайте характеристику химического элемента алюминий по плану:
- Знак и название элемента
- Положение элемента в ПСХЭ
- Состав атома (заряд ядра, количество протонов, нейтронов и электронов)
- Распределение электронов по энергетическим уровням
- принадлежность к Металлам или неМе
- формула оксида, характер; формула гидро-оксида, характер
Срочно надо решить эту контрольную у меня сейчас 10 час вечера, до утра необходимо (
План:
1)Место элемента в периодической системе (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа).
2)Относительная атомная масса.
3) Состав атома, т.е. количество протонов,нейтронов( если элемент входит в число двадцати элементов,имеющих по одному природному нуклиду) и электронов. Вероятность существования природных изотопов (по отклонению значения относительной атомной массы от ближайшего целого числа).
4) Электронное строение атома, т.е. размещение электронов на энергетических уровнях и подуровнях.
5) Тип элемента (s-, p-, d-,f-), его химический характер( металлическим или неметаллическим является элемент).
6) Максимальное и минимальное значения валентности ( по номеру группы периодической системы, к которой принадлежит элемент, и количеству неспаренных электронов в атоме). Возможность нахождения элемента в возбужденном состоянии.
7) Тип простого вещества, образованного элементом (металл или неметалл).