используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции FeCl2+K2Cr2O7+...->FeCI3+...->H2O
5-9 класс
|
Определите окислитель и восстановитель
Уважаемый уравнение не полное, так как не указано среды и не показано ещё одна ячейка для вещества, уравнение должно иметь среду, чтобы можно было узнать, как меняет степень окисления хромат-ион.
Другие вопросы из категории
Читайте также
2.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реакции, протекающей по схеме:
P+HNO3+H2O-->H3PO4+NO ↑
Составить уравнения, которые дадут такие превращения:
1) P --->P4O10 ----> H3PO4 ----> Na3PO4 ---> Ca3(PO4)2
2) N2 ----> NH3 ----> (NH4)2SO4 ----> NH4Cl ----> NH3 -----> NH4NO3
3) KBr ---> Br2 ----> HBr -----> NaBr -----> AgBr
4) -----> FeS ----> H2S ----> KH
S
-----> SO2 -----> NaHSO3 ------> CaSO3
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции:
C+K2Cr2O7---->Cr2O3+K2CO3+CO2
Определите восстановитель и окислитель