уравнять реакции методом электронного баланса:Cu+O2=CuO
10-11 класс
|
Cu(0) - 2e = Cu(+2) | 2 окисление
O2(0) + 4e = 2O(-2) | 1 восстановление
2Cu+O2=CuO
2Cu+O2=2CuO °- ноль.. Сu°+O2°=Cu+²O-² Cu°-2ē→Cu+² | 2 | |2 | восстановитель | 4 | O2°+2ē→O2 -² | 2 | | 2| окислитель.
Другие вопросы из категории
Читайте также
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.