В 100 г 63 процентного раствора азотной кислоты растворили 20 г меди. Объем выделившегося газа равен
5-9 класс
|
Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
1) m(HNO3)=63*100/100=63 г
2)Пусть m(HNO3)=x тогда
х=m(Cu)*M(HNO3)/M(Cu)=20*63/63,5=19,84 г значит m(HNO3) дана в избытке. Решаем по недостатку, а именно Cu
3)n(Cu)=20/63,5=0,31 моль
4)ОСП: n(NO2)=2*n(Cu)=0,62 моль
5) V(NO2)=22,4*0,62=13,888 л
Азотная кислота концентрированная или разбавленная?
там чисто написанно азотная и все
Другие вопросы из категории
1) сернистого газа
2) водорода
3) аммиака
4) хлороводорода
а) серной кислотой и сульфитом натрия
б) серной кислотой и нитратом бария
в) азотной кислотой и гидроксидом калия
г) сульфатом натрия и нитратом меди (ll)
д) оксидом свинца(ll) и азотной кислотой
е) гидрооксидом меди (ll) и серной кислотой
ж) фосфатом цинка и гидроксидом свинца (ll)
Составьте ионные уравнения. определите форму связывания ионов в результате протекания возможных реакций.
Читайте также
выделилось 1,62 литра оксида азота(IV).Найти объём раствора азотной кислоты, затраченную на растворение смеси.
1) ZnO
2) SO2
3) Al2O3
4) CuO
Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как
1) NaCl
2) CaCO3
3) ZnS
4) Na2SiO3
Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая
2) калиевая
3) аммиачная
4) кальциевая
Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов?
1) Cu и H2SO4 (разб)
2) Cu и H2SO4 (конц)
3) Cu и HNO3 (конц)
4) Сu и HCL (конц)
2)
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..