Дополните схемы реакций. Na + S -> ? C + ? -> CCL4
5-9 класс
|
2Na +S = Na2S
C +2Cl2 = CCl4
2Na + S =Na2S
CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl
Другие вопросы из категории
выделившегося углекислого газа ,если при разложении известника массой 100 г образовалась негашенная известь массой 56 г .
с
азотной кислотой
гидроксидом натрия
хлорводородом
формальдегидом
натрием
3)какие из перечисленных ниже веществ вы отнесете к сильным электролитам?
BaSo4
KOH
H3PO4
HNO3
CH3COOH
4)укажите молекулу в которой энергия хим связи наибольшая?
HF
HCl
HBr
HI
6) для какой из перечисленных ниже кислот характерна цис-транс изомерия?
С15Р31COOH
C17H33COOH
C17H35COOH
только пишите пожалуйста что точно знаете, мне очень важно
Читайте также
KClO3 --> KCl + O2
г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O
д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI
2. Закончите уравнения реакций
а) соединения: Li + O2 ---> ? Al + O2 ---> ?
б) разложения: AgCl --->
в) замещения: Al + CuO -->
При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу. Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции: Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте массу железа, которая потребуется для получения 381г. хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.
5. Вычислите массу воды, образовавшийся в результате реакции: 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж, если выделилость 286 кдЖ
CuSo4+Na(oH)->Cu(OH)2 / +NaSO4
д)CaO+HCl->
е)Na+HCl->
а) C + Al --> Al4C3 б) P + O2 --> P2O5 в) KClO3 --> KCl + O2 г) Fe2O3 + H2 --> Fe + H2O д) AgNO3 + CaI2 --> Ca(NO3)2 + AgI 2. Закончите уравнения реакций
а) соединения:
Li + O2 ---> Al + O2 ---> б) разложения: HgO --->
в) замещения:Al + CuO --> При составлении формул сложных веществ не забудьте использовать знания о валентности элементов. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
3. Решите задачу.
Нагретый порошок железа сгорает в хлоре. В результате образуется хлорид железа (III) FeCl3 , который используется для травления плат в электротехнике. Сгоранию железа в хлоре соответствует схема реакции:
Fe + Cl2 --> FeCl3 Преобразуйте данную схему в уравнение реакции. Рассчитайте количество вещества железа, необходимого для получения 1,5 моль хлорида железа (III).
4. Вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г порошка алюминия.