сервис вопросов и ответовсколько кг Fe можно получить при 85% выходе из одного кг Fe2O3 при алюмотермии(fe2o3 + al2o3)
5-9 класс|
|
Аначела
13 сент. 2013 г., 8:28:57 (10 лет назад)
Fursa2
13 сент. 2013 г., 9:21:31 (10 лет назад)
Fe2O3*FeO+3Al-->Al2O3+AlO + 3Fe
m(Fe)практ.=m(Fe)*0,85=ню(Fe)*M(Fe)*0,85=3ню(Fe2O3*FeO)*M(Fe)*0,85=3*0.85*m(Fe2O3*FeO)*56/M(Fe2O3*FeO)= 616г
Ответить
Другие вопросы из категории
ВАЩЕ ВЫРУЧАЙТЕ ЛЮДИ!!! ХИМИЯ 8 класс
1.осуществите цепочек превращений,назовите продукты реакции : Zn-ZnCl2-Zh(OH)2-ZnO-Zn(NO3)2 . генетический ряд какого Элемента описан данной цепочкой превращений? каким характером обладает оксид цинка?2.Найти массу осадка,который выпадет при взаимодействии хлорида алюминия со 100 грамм раствора NaOH с массовой долей NaOH 20%
Образец алюминия массой 3,78г полностью растворился в растворе гидроксида калия(m=40,00г, w(KOH)=25.20%). Определите массы доли веществв образовавшемся
растворе.Какой объём водорода выделился при 20 С(градусов) и нормальном давлении?
1)С какими из перечисленных веществ: а) оксид углерода (IV), б) азотная кислота, в) гидроксид меди (II), г) оксид железа (III), д) сульфат алюминия, е)
раствор лакмуса, ж) раствор фенолфталеина - может взаимодействовать гидроксид натрия? Составьте уравнения только происходящих реакций. Запишите уравнения ионного обмена в полной и сокращенной форме.
2)Объясните, какую окраску приобретет индикатор в растворах солей: а) карбоната калия, б) хлорида меди (II). Почему?
3)Запишите уравнения химических реакций и разберите их в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах. К одному уравнению реакции составьте электронный баланс.
CuS+O2>SO2+CuO
Na+HCl>NaCl+H2^
>(стрелка вправо)
^(стрелка вверх)
Читайте также
1 задача)Какую массу оксида азота(2)можно получить при окислении 67,2 дм3(н.у)аммиака ,если потери в производстве составляют 10%?
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)
9 класс. 1) Сколько л водорода выделится при действии избытка HCl на 2,7 г Al , если выход водорода составляет 90%. 2)Выход
железа при взаимодействии Fe3O4 c Al сост. 85%. Сколько г Fe можно получить из 1 кг Fe3O4. Уравнение: Fe3O4+Al=Al2O3+ Fe
3)Выход водорода в реакции, взаимодействие Na и H20 сост. 95%. Сколько л водорода получится при растворении в воде 2,3 г Na
1. Какой объем оксида углерода (4) можно получить при сгорании 3 моль углерода?
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?
1) Вычислить объём Cl (н.у) и m (Na)которые можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2% примесей 2) Расчитайте, сколько
граммов 40% раствора щёлочи можно получить из Na , m которого вы получили в 1)
Вы находитесь на странице вопроса "сколько кг Fe можно получить при 85% выходе из одного кг Fe2O3 при алюмотермии(fe2o3 + al2o3)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.