100 г 49%-ного раствора H2SO4+Mg.определить объём выделившигося водорода.
10-11 класс
|
Помогите пожалуйста
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
m(H2SO4)=(100г+49%)/100%=49г
n(H2SO4)=49г/98г/моль=0.5моль
n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)=0,5моль*22,4л/моль=11.2л
Другие вопросы из категории
какие массы P2O5 и H2O нужны для приготовления раствора H3Po4 (w=5%) при обработке которого избытком Ca(oh)2 выпадает 6,2 г осадка
Ответ: 2,84 г и 75,6 г
Читайте также
кислоты (p=1,1 г/мл -это плотность),добавили 250 г 3%ного раствора карбоната натрия.Определите массу образовавшегося осадка и объем выделившегося газа (н.у)
молярность и моляльность 30%-ного раствора гидроксида натрия, плотность которого 1.3 г/мл
3.К 100 мл 96%-ной H2SO4 (р=1.84) прибавили 400 мл H2O. Получился раствор с р=1.22. Вычислите его нормальную концентрацию
4. На нейтрализацию 60 мл 0.25н H2SO4 пошло 180 мл раствора КОН. Чему равна нормальность раствора КОН?
что-нибудь из этого пожалуйста!
прибавили 438 г 5%-ного раствора соляной кислоты, выделение газа прекратилось. Определите массу раствора соды. "
полученного раствора и массовую долюнитрата лития в нем