Пожалуйста помогите решить задание!!! какие первые вещества вы могли бы получить,имея в своём распоряжении оксид кальция,воду,серную кислоту и цинк?

Пожалуйста помогите, это ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!

натрия.

В пределах группы как изменяются металлические и неметаллические свойства? Назовите самый сильный металл и неметалл Таблицы Д.И. Менделеева.
Определить заряды ионов:
+11 Na0 2e8e1e; +12 Mg0 2e8e2e; +9F0 2e7e;
+11 NaX 2e8e0e; +12 MgX 2e8e0e; +9 FX 2e8e;

реакций, определите их тип.

переводной сдаю помогите пожалуйста!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

1/расcчитайте относительную молекулярную массу оксида углерода валентность 6

2.каким способом можно получить можно получить кислород ?напишите уравнения реуации

3. рассчитайте массовые доли элементов,входящих в состав гидроксида алюмения.

4. расчитайте массовую долю кислорода CоCO3

5.Определите валентность элементов в следующих соединениях: Cao,So3

6.найдите количество вещества которое соответствует 28г железа

7.каким способом можно получить водород?напишите урав реакции

8.при взаимодействий 2,8г железа с серой образовалось 4,4 г сульфида железа 2 валентная, FeS.ОПРЕДЕЛИТЕ СКОЛЬКО ГРАММОВ СЕРЫ ВСТУПИЛО В РЕАКЦИ.

9.в результате реакции

Cu+H2=Cu+h20 образовалось 4г чистой меди.сколько граммов оксида (2) cuo вступило в реакцию?

10.какая соль получится при взоимодействий гидроксида натрия и серной кислоты?

11.определите массу вступившего в реакцию кислорода для получения 16г оксида магния

12.напишите формулу в следующих оксидов: лития(1),железа(2),алюминия(3)

13.в двух сосудах находятся растворы соляной и уксусной кислот.как можно определить кислоты..

14.укажите массовые доли элементов в следеющих соединениях:CuO,FeS

15. В ТРЕХ СТЕКЛЯНках находятся раствор гидроксида натрия,серной килоты,сульфата меда

как можно определить а какой склянке гидроксид натрия?
16.рассчитайте массу цинка в реакции взаис=модействия с разбавленной серной кислотой

17.составьте окислительно-востановительный баланс CuO+H2 CU+H2O

18. ОПРЕДЕЛИТЕ МАССУ разложившейся воды,если образуется 6г водорода

19.какая масса кислорода требуется для окисления 10,8г алюминия?
20. напишите уравнение реакции получения гидроксида натрия

21.составьте окислительно-востановительный баланс NH3+O2 N2+H2O

22. составьте окислительно-востановительный баланс SIO2+MG SI+MGO

23.СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ СЛЕДУЮЩИХ СОЕДИНЕНИЙ:карбонат кальция,сульфат натрия,фосфат калия,азотная кислота.

24.определите какой объем (н.у) займет углекислый газ массой 22г

25.определите какой объем(н.у) занимает газ количеством 0,2 моль

Задание №1. Записать в виде формул и указать тип реакций (не забыть подписать коэффициенты).

1. фосфор + кислород --> оксид фосфора (V)
2. оксид железа (III) + серная кислота --> сульфат железа (III) + вода
3. оксид натрия + вода --> гидроксид натрия
4. алюминий + соляная кислота --> хлорид алюминия + водород
5. гидроксид алюминия --> оксид алюминия + вода
6. вода + оксид фосфора (V) --> фосфорная кислота
7. хлорид железа (III) + гидроксид натрия --> гидроксид железа (III) + хлорид натрия
8. гидроксид натрия + фосфорная кислота --> фосфат натрия + вода
9. магний + кислород --> оксид магния
10. гидроксид бария + соляная кислота --> хлорид бария + вода
11. сульфат железа (III) + гидроксид калия --> сульфат калия + гидроксид железа (III)
12. оксид азота (V) + вода --> азотная кислота

Задание №2. Расставить коэффициенты, указать тип реакций, назвать сложные вещества.

1. В одной пробирке находится раствор серной кислоты, в другой раствор соляной кислоты. Написать уравнение реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, с помощью которых можно распознать каждое из предложенных веществ.

2. Какой объём (н.у) оксида углерода (IV) можно получить при взаимодействии с избытком азотной кислоты 20 грамм карбоната кальция, содержащего 3% примесей.