Решите с подробным объяснением. Образец оксида железа массой 32 г восстановлен до свободного металла оксидом углерода (2). Определить формулу оксида
10-11 класс
|
железа, если объём газа, вступившего в реакцию , составил при нормальных условиях 13,44 л.
Образец оксида железа массой 32 г восстановили до металла оксидом углерода (II). Определите формулу оксида железа, если объем СО, вступившего в реакцию, составил при нормальных условия 13,44 л.
Решение:
32г-------13,44л
Fe2O3+3CO===>Fe+2CO2
М---------67,2л
М=160 это Fe2O3
32г---13,44л
FeO+CO===>Fe+CO2
М-----22,4л
М=53,33,аМ(FeO)=72г/моль, значит правильный ответ это Fe2O3
Другие вопросы из категории
Читайте также
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.
2. Сколько граммов железа можно получить с помощью угарного газа из 50,2 граммов красного железняка, содержащего 75% оксида железа (III), если практический выход железа составляет 85% от теоретического?C подробным объяснением
Составьте уравнение реакции и вычислите, сколько литров оксида углерода (II) образуется из оксида железа (III) массой 80 г.
(3) потребуется для получения железа массой 1т