С водой полностью прореагировал кусочек натрия массой 9,2 г. Из раствора выделили при выпаривании 12 г. гидроксида натрия. Какова массовая доля выхода
5-9 класс
|
продукта реакции от теоретически возможного
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 9,2/23 = 0,4 моль
По уравнению n(NaOH) = n(Na) = 0,4 моль
m(NaOH) = n(NaOH)*M(Na)H) = 0,4*40 = 16 г - это теоретически возможная масса.
выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 12/16 = 0,75 Умножив на 100% получим выход = 75% от теоретически возможного.
Другие вопросы из категории
1.дайте названия основаниям:
Fe (OH)3
NaOH
Cu (OH)2
Ca (OH)2
2.подберите соответствующий гидроксид каждому оксиду:
СuO
Fe2O3
Cr2O3
50г 5% - ного раствора хлорида натрия
Читайте также
продукта реакции оттеоретически возможного?
ССОВАЯ ДОЛЯ (%) ВЫХОДА ПРОДУКТА РЕАКЦИИ ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО????
ПЛИИИИЗ СРОЧНО.... ПОМОГИТЕ........................
доля (%) выхода продукта реакции от теоретически возможного? Распишите пожалуйста все решение!
2) Вычислить массовую долю нитратной кислоты в растворе, если известно, что 200 г этого раствора прореагировало с 40 г натрия гидроксида с массовой долей щелочи 10%.
3) Определите массу соли в растворе массой 80 г, если массовая доля соли составляет 15%.
4) Сколько миллилитров воды и сколько граммов вещества необходимо взять для приготовления 60 г раствора NaCl с массовой долей натрий хлорида 4%?