какой обьем углекислого газа образуется при разложении извесняка массой 10кг, если примесь составляет 25%
5-9 класс
|
Дано:
m(CaCO₃)=10кг.или 10000г.
ω% = 25%
Vm = 22,4л./мол.
----------------------------------------
V(CO₂) -?
1. Находим массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = 25×10000÷100г=2500г
2. Находим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃)= 40+12+16х3=100г./моль
3. Находим количество вещества n 2500г. карбоната кальция по формуле:
n=m÷M n(CaCO₃)= 2500÷100=25моль
3. Запишем уравнение реакции разложение карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
4. Анализируем уравнение реакции разложения карбоната кальция: по уравнению реакции из 1 моль CaCO₃ выделяется 1мольCO₂ , значит при разложении 25мольCaCO₃ выделится 25мольCO₂.
5. Находим объем углекислого газа количеством вещества 25моль по формуле:
V=n×Vm V(CO₂) = 25x22,4л./моль=560л.
6. Ответ: при разложении 10кг. известняка с примесью 25% выделится 560л. углекислого газа.
Другие вопросы из категории
Al +HCl - AlCl3 + H2 решите задачку плиз!
Читайте также
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?
выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного?
2.Какой обьем углекислого газа образуется при взаимодействии с соляной кислотой 100г карбоната калия содержащего 10% примисей
3.найди массу осадка который образуется при взаимодействии 90 г 5 % раствора хлорида железа с необходимым количеством гидроксида натрия
для получения 168 гр железа. какой обьем водорода (н.у) потребуется для его восстановления ?
2)Какой обьем углекислого газа образуется при сгорании 5 л метана (н.у)
3)рассчитайте обьем 80 гр кислорода при н.у
4)В каком случаее понадобится больше водорода
а)при восстановлении 10 гр оксида меди(2)
б)при восстановлении 10 гр оксида меди(1)