сервис вопросов и ответовохарактеризуйте типичный металл и типичный неметалл по их положению в периодической системе и строению атома
5-9 класс|
|
Malkov0797
09 дек. 2014 г., 11:04:30 (9 лет назад)
89102518506
09 дек. 2014 г., 13:31:05 (9 лет назад)
Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атомов неметаллов.Водород. Особенности положения водорода в периодической системе Д.И.Менделеева. Строение атома водорода. Физические и химические свойства водорода: взаимодействие с кислородом, серой, хлором, оксидом меди(II). Получение водорода в лаборатории. Водород – топливо будущего.Галогены как типичные неметаллы. Положение галогенов в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические и химические свойства простых веществ галогенов. Взаимодействие галогенов с металлами и водородом.Кислород и сера. Положение кислорода и серы в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства кислорода. Озон. Химические свойства кислорода и серы. Оксиды серы. Серная кислота. Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.Азот и фосфор. Положение азота и фосфора в периодической системе Д.И.Менделеева. Физические свойства азота. Химические свойства азота и фосфора. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака: горение в кислороде, взаимодействие с водой и кислотами. Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Оксид азота(IV). Азотная кислота. Важнейшие азотные, фосфорные и калийные удобрения.Углерод и кремний. Положение углерода и кремния в периодической системе Д.И.Менделеева. Алмаз. Графит. Уголь. Химические свойства углерода: взаимодействие с кислородом, водородом, металлами. Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли. Превращение карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний как важнейший химический элемент земной коры.Электронное строение атомов неметаллов. Простые вещества неметаллы. Понятие об аллотропии и ее видах (аллотропия состава и формы). Химические свойства простых веществ неметаллов.Общая характеристика химических элементов VIIа группы. Строение атомов галогенов, их валентные возможности, степени окисления. Окислительная способность галогенов. Последовательное вытеснение галогенов друг другом из растворов их кислот. Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Соляная кислота и ее соли. Качественные реакции на галогенид-ионы. Сравнительная активность галогенов.Общая характеристика химических элементов VIа группы, строение их атомов, валентные возможности, степени окисления. Аллотропия кислорода и серы. Физические свойства аллотропных модификаций кислорода и серы. Соединения серы. (Сероводород и его химические свойства. Оксиды серы и их химические свойства.) Строение молекулы серной кислоты. Концентрированная серная кислота как окислитель. Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Соли серной кислоты. Понятие о кислых солях. Применение серной кислоты и сульфатов.Общая характеристика химических элементов Vа группы. Строение атомов азота и фосфора, их валентные возможности, степени окисления. Аллотропные модификации фосфора (белый, красный и черный). Физические свойства аллотропных модификаций фосфора. Аммиак. Электронное и пространственное строение молекулы аммиака. Горение и каталитическое окисление аммиака. Оптимальные условия получения аммиака в промышленности. Строение молекулы азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты, взаимодействие концентрированной и разбавленной азотной кислоты с металлами различной активности. Нитраты, реакции их разложения при нагревании. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Строение молекулы фосфорной кислоты. Ступенчатая диссоциация фосфорной кислоты, ее химические свойства. Соли фосфорной кислоты. Качественная реакция на фосфат-ион.
Ответить
Другие вопросы из категории
определите тип реакции:
1. 2Al+2o2=2Al2o3
2.2HgO=2Hg+O2
3.Zn+2Hcl= 2ZnCl2+H2
ПРИМЕР:РЕАКЦИЯ СОЕДИНЕНИЯ
РЕАКЦИЯ замещение
РЕАКЦИЯ РАСПИСАНИЯ
РЕАКЦИЯ ОБМЕНА
Вариант -3.
А. Mg. Б. Cu. В. Na. Г. F.
2. Иону N3- соответствует электронная формула:
А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. В. 1s2 2s2.
Б. 1s2 2s2 2p6. Г. 1s2 2s2 2p3.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:
А. ЭО2 и ЭН4. В.ЭО3 и Н2Э.
Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.
4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
А. F – O – N – C. В. N – F – O – C.
Б. C – N – O – F. Г. O – N – F – C.
5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения
Р + О2 Х:
А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.
6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3 + Q смещается влево в случае:
А. Использования катализатора. В. Понижения давления.
Б. Повышения давления. Г. Понижения температуры.
7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
А. HCl. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.
8. Схеме превращения S-2 S+4 соответствует химическое уравнение:
А. SO2 + H2O = H2SO3.
Б. H2 + S = H2S.
В. 2SO2 + O2 = 2SO3.
Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
А. H2O, CO2, NaOH. Б. Mg, HCl, O2.
В. Li, H2, O2. Г. Cu, H2SO4, H2.
10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
А. Бария. В. Натрия.
Б. Водорода. Г. Серебра.
11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов – неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.
12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:
1) качественный состав;
2) количественный состав;
3) степень окисления каждого элемента;
4) относительная молекулярная и молярная масса;
5) массовая доля каждого элемента;
6) отношение масс элементов.
13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: Р А В.
4. По уравнению реакции H2 + Cl2 2HCl рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.
15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.
Читайте также
Химия 9 класс. Характеристика Характеристика элемента Литий(Li) по положению в периодической системе по плану
I. Положение в Периодической системе:
1) Порядковый номер
2) Номер периода, малый или большой
3) Номер подгруппы
II. Строение атома:
1) Число протонов, нейтронов, электронов
2) Число энергетических уровней
3) Число внешних электронов (валентных)
4) Электронная формула
III. Свойство элементов и соединений:
1) Металл или не металл
2) Оксид (кислотный или основный)
3) Гидроксид (кислота или основание)
4) Водородное соединение (для не металлов)
IV. Сравнение с элементами соседними по периоду и подгруппе
дайте характеристику Na(Ar=23) по его роложению в Периодической системе по плану:
а) положение в Периодической системе
б)состав ядра
в) распределение электронов по энергетическим уровням
г) степени окисления
д)формулы оксида и гидроксида, их характер.
Помогите решить буду благодарен
Определите
химические элементы по их положению в Периодической системе. Запишите их
названия, из первых букв которых вы составите название одного из элементов 4-го
периода.
а)
5-й период, главная подгруппа VI
группа__________ ;
4.
Определите химические элементы по их положению в Периодической системе.
Запишите их названия, из первых букв которых вы составите название одного из
элементов 4-го периода.
а)
5-й период, главная подгруппа VI
группа__________ ;
Вы находитесь на странице вопроса "охарактеризуйте типичный металл и типичный неметалл по их положению в периодической системе и строению атома", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.