1. Mетод электронного баланса подберите коэффициенты укажите процесс окисления и восстановления, окислитель и восстановитель К2 SO3 +
10-11 класс
|
KMnO4+HCL---->K2SO4+kCL+H2O+MnCL2
2. Вычеслить массовую долю гидроаксика кальция в растворе, полученных при сливании двух растворов: 50г. 10% и 150г. 5%раствора щелочи.
Решение:
1) Найдем m(Ca(OH)2)1
m(в-ва)1=w1*m(р-ра)1=0,1*50г=5 грамм
2) Найден m(Ca(OH)2)2
m(в-ва)2=w2*m(р-ра)2=0,05*150г=7,5 грамм
3) Найдем m(Ca(OH)2)3
m(в-ва)3=m(в-ва)1+m(в-ва)2=5г+7,5г=12,5 грамм
4) Найден m(р-ра)3
m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=50г+150г=200 грамм
5) Найден w3
m(в-ва)3 12,5г
w(в-ва)3= -------------- = -------- = 0,0625 (6,25 %)
m(р-ра)3 200г
Ответ: w(Ca(OH)2) в третьем растворе = 6,25 %
+1+4-2 +1+7-2 +1-1 +1+6-2 +1-1 +1-2 +2-1
5К2SO3 + 2KMnO4 + 6HCL → 5K2SO4 + 2KCL + 3H2O + 2MnCL2
Другие вопросы из категории
селитру массой 1 т, содержащей 95% нитрата натрия, если производственные
потери составляют 2%?
Рассчитайте массу йода, необходимого для приготовления 50 г его спиртового раствора с массовой долей йода в растворе 5 процентов
При окислении одноатомного спирта оксидом меди(II) выделилось 16г меди. Определить состав спирта.
1) При окислении насыщенного одноатомного спирта образовалась карбоновая кислота массой 28 г, для нейтрализации которой потребовался раствор щёлочи объёмом 46,8 см3 (р= 1,18г/см3) с массовой долей KOH 10%. Определите число атомов углерода в молекуле спирта.
2) При взаимодействии избытка натрия со смесью метанола, пропанола-2 и этанола выделился газ объёмом 44,8 дм3. Вычислите массу натрия, который вступил в реакцию.
Читайте также
При взаимодействии гидросульфита калия с перманганатом калия в присутвии серной кислоты образовались сульфат калия и другие продукты. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.
в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и
восстановления.
восстановитель и укажите их эквиваленты: Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO2+H2O
восстановитель и определите их эквиваленты
HI+H2SO4->I2+H2S+H2O