При пропускании 5.6 л (н.у.) аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 7 процентов , образовался сульфат аммония . Вычислите массу
10-11 класс
|
исходного раствора кислоты.
NH3+H2SO4=NH4SO4
n(NH3)=5,6 л/22,4 л.моль=0,25 моль
n(H2SO4)=n(NH3)=0,25 моль
mв.(H2SO4)=0,25 моль*98 г.моль=24,5 г
mр.(H2SO4)=24,5 г/0,07=350 г
Ответ:mр.(H2SO4)=350 г
Другие вопросы из категории
4 - Вещество содержит 82,36% азота и 17,64 % водорода...
6а - 70% железа и 30% кислорода...
7 - При сжигании 6,2 грамма соединения получено 12 грамм оксида кремния...
8 - последнее
Читайте также
массу исходного раствора гидроксида бария.
исходного раствора серной кислоты.
г/см3?
2)Какие массы нитрата калия и воды необходимо взять для приготовления 2 л раствора (плотность раствора равна 1,3 г/см3) с массовой долей KN03 равной 0,05?
3)Молярность раствора едкого калия КОН равна 3,8 моль/л, его плотность 1,17 г/мл. Вычислить массовую долю (%) КОН в этом растворе. Объём раствора 0,5 л.
4)Вычислить молярную концентрацию раствора серной кислоты, если массовая доля H2S04 в этом растворе 12%. Плотность раствора 1,08 г/мл при 20°С. Масса раствора 500 грамм.
5)Вычислить массу хлорида натрия NaCl, содержащегося в растворе объемом 200 мл, если его молярная концентрация 2 моль/л.
каталитическом окислении аммиака составляет 98%, а выход кислоты в поглотительных колоннах-94%?