Определить электронные формулы и тип химической связи для молекул: NA2O, O2, H2O

раствора КОН, чтобы получить 25%-ный раствор КОН?

наиболее яркому, неорганических веществ с различным типом химических связей, широко используемых в быту.

Гидроксид магния. 3. Число общих электронных пар в молекуле азота: А. Одна. Б. Две. В. Три. Г. Четыре. 4. Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых: A. CI2, H2S, С02. В. NH3, РН3, S02. Б. HCI, НВr, HI. Г. ВН3, NH3, HF. 5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома серы в молекуле соединения, формула которого H2S: A. sp3. Б. sp2. В. sp. Г. Не гибридизированы. 6. Кристаллическая решетка оксида кремния (IV): А. Атомная. В. Металлическая. Б. Ионная. Г. Молекулярная. 7. Число Сигма- и Пи- связей в молекуле этена: А. 6 Сигма и Пи — нет. В. 4 Сигма и 2 Пи. Б. 3 Сигма и 3 Пи. Г. 5 Сигма и 1 Пи 8. Вещества, формулы которых СН2=СН—СН2—СНз и СН2=С—СН3, — это: СНз А Гомологи. Б. Изомеры. В. Одно и то же вещество. 9. Гомологом вещества, формула которого СН3—СН2—СН2—ОН, является: А. Бутаналь. В. Этаналь. Б. Бутанол-2. Г. Этанол. 10. Вещество, формула которого СНз— С=СН2, . ..| СН3-СН2 А. 2-метилбутен-1. В. 2-этилпропен-2. Б. 2-этилпропен-1. Г. 2-метилбутен-2. . . . 11. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов: А. Кальция и фтора. Б. Мышьяка и водорода. Укажите тип химической связи в каждом соединении. 12. Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11 ? 13. Расположите соединения, формулы которых CH3NH2, NH3, C6H5NH2, C2H5NH2, в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ. 14. Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4H8O2. Назовите эти вещества. 15. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 м3 пропана?

электронные формулы атомов химических элементов с атомными номерами 15 и 9. Для
элемента, образующего простое вещество, обладающее
окислительно-восстановительной двойственностью, расположите валентные электроны по орбиталям атома, находящегося в основном и возбужденном
состояниях, определите его возможные валентности, приведите по одному уравнению реакций,
доказывающих, что это вещество проявляет: а) окислительные свойства; б)
восстановительные свойства. Для обеих реакций составьте электронные уравнения
процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель, и
условия протекания этих реакций. Определите типы химических связей в молекулах
продуктов реакции.

2) Расставьте степени окисления и элементов в кислотах:

а) HNO3 ,б) H3PO4 в) HNO2 г) HMnO4 д) HClO3