сервис вопросов и ответоврассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 1000мл раствора, содержащего 0,1 моль Cuso4, с избытком раствора NaOH
5-9 класс|
|
Vitecdanilov
20 марта 2015 г., 18:27:55 (9 лет назад)
Ислам2005
20 марта 2015 г., 19:55:22 (9 лет назад)
cuso4+2naoh=cu(oh)2+ na2so4
m(na(oh2))=0.1*98=9.8грамм
Ответить
Другие вопросы из категории
Методом електроного балансу підібрати коефіцієнти:
Cl2 + NaOH ---> NaCl + NaClO3 + H2O
NaClO3 + MnO2 +NaOH -----> NaCl + Na2MnO4 + H2O
NaCl + MnO2 + H2SO4 ----> Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
Вычислите во сколько раз пропан легче или тяжелее воздуха. Какова масса (в г) 1 л пропана (н.у.)
можно в подробностях!!!
ответ должен быть: в 1,52 раза тяжелее;1,96 г.
Помогите пожалуйста Осуществите превращения: FeCl3→ Fe → FeCl3→ Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO → FeS→ → FeCl2 →Fe(OH)2 →
Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
4. Задачи:
А) При восстановлении углём технического оксида железа (III) массой3 кгобразовалось1,68 кгжелеза. Вычислите массовую долю примесей в техническом оксиде железа (III).
Б) Образец технического железа массой 96 г сожгли. В результате реакции горения образовалось 92,8 г железной окалины. Вычислите массовую долю примесей в техническом железе
Читайте также
решите прошу:* всем лучший ответ и благодарность!!!!! 1)вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
Вы находитесь на странице вопроса "рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 1000мл раствора, содержащего 0,1 моль Cuso4, с избытком раствора NaOH", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.