какой объем аммиака (н.у) можно получить из 10.7 г хлорида амония,если выход аммиака составляет 80% от теоретического возможного?
5-9 класс
|
Дано:
m(NH₄Cl) = 10,7 г
η = 80%
Найти:
V(NH₃) - ?
Решение:
NH₄Cl → NH₃ + HCl
η = (mпрактическая / mтеоретическую) * 100% =>
mпракт. (NH₄Cl) = (80 * 10.7) / 100 = 8.56 г
n = mпракт/M, где M - молярная масса, у NH₄Cl она равна 53,5 г/моль
n(NH₄Cl) = 8.56/53.5 = 0.16 моль
n(NH₄Cl) = n(NH₃)
V = n * Vm, где Vm - молярный объём и равен он всегда 22,4 л/моль
V(NH₃) = 0.16 * 22.4 = 3.584 л
Другие вопросы из категории
р и прокисание молока
2) образование угарного газа при горении бензина и образование углекислого газа при дыхании животных
3) размягчение пластмассы и образование при этом удушливого газа
4) образование туч и грозовой разряд
2. Чистым веществом не является:
1) перманганат калия 3) кристаллы сульфата натрия
2) раствор сульфата меди 4) хлорид натрия
3. Речь идет о сложном веществе и элементах во фразе:
1) пероксид водорода состоит из водорода и кислорода
2) при разложении пероксида водорода образуются вода и кислород
3) сахар разлагается на углерод (сажу) и воду
4) разложением перманганата калия получают кислород в лаборатории
4. Молекуле вещества, состоящей из двух элементов и трех атомов, соответствует запись:
1) 2О3 3) Н2О
2) 3О2 4) 3FeO
5. Соединения фосфора (V) и фосфора (lll) соответственно записаны в строке:
1) Nа3Р, Р4Н10 3) Р2О5, PCl5
2) РНз, СаЗР2 4) Р2О5, Р2Оз
6. Химической формулой фосфата двухвалентного металла Ме является:
1) МеРО4 3) Ме3Р2
2) Ме3РО4 4) Ме3(РО4)2
7. Одноосновная кислота, соответствующий ей оксид и соль записаны в строке:
1) Mg(OH)2, MgO, HF 3) Н2SO4, SO2, СuS
2) NaOH, Na2O, CuCl2 4) НNОз, N2O5, ZnSO4
8. Массовая доля железа в железной окалине (Fе3О4) равна:
1) 0,63 3) 60%
2) 72,4% 4) 0,55
9. Сумма коэффициентов в уравнении реакции Fе2О3 + Н2 --> Fe + Н2О равна:
1) 9 3) 8
2) 10 4) 7
Под какими буквами вещества будут реагировать? Что получается не надо
Найти объём 10 моль кислорода
Найти массу 5,6 л О2
ПОЖАЛУЙСТА БЫСТРЕЕ!!!!!
БАЛЛЛЫ ЗАЩИТАЮ СРАЗУ ЗА ВСЕ ОТВЕТЬ ЗА ОДИН НЕ СЧИТАЕТСЯ
Читайте также
2.Найти массовую долю выхода гидроксида натрия от теоретически возможного,если при взаимодействии 4,6г натрия с водой получили 6г гидроксида натрия.
превращения:CaCO3->CO2->CaCO3-->-Ca(HCO3)2->CaCl2
2)Какая масса оксида кальция получается при разложении 10 грамм известняка , если выход составляет 90% от теоретически возможного?
получен при нагревании 12 г хлорида аммония с избытком гашеной извести, если объемная доля выхода аммиака составляет 80% от теоретического возможного.
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..