В егэ было задание: смесь оксидов серы (SO2 и SO3) смешали с гидроксидом бария Ва(OH)2 при этом выпал осадок. Этот осадок растворили в хлороводородной
5-9 класс
|
кислоте. Выделился газ. Найти нужно было массу SO3.
В общем я не помню подробностей, но мне нужно просто знать какие реакции получаются)
Ва(OH)2 + SO3 -> BaSO4 + H2O
SO2 + Ba(OH)2 --> BaSO3 + H2O
SO3 + Ba(OH)2 --> BaSO4 + H2O
и BaSO3, и BaSO4 выпадают в осадок, но BaSO4 не растворяется даже в кислотах, поэтому:
BaSO3 + 2HCl --> BaCl2 + H2O + SO2(тот самый газ)
Другие вопросы из категории
А. кол-во вещества оксида углерода (II)
Б. кол-во молекул оксида углерода(II)
2.Известно кол-во молекул озона : N(O₃)=1.2*10²⁴. Вычислите :
А.кол-во вещества озона
Б. Массу озона
соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.
Читайте также
(III) - 8) угольной кислоты - 9) бромида натрия - 10) серной кислоты - 1) карбонат калия - 2) гидроксид меди - 3) сульфат лития - 4) кремниевой кислоты - 5) оксид серы (IV) - 6) гидроксид - 7) нитрат цинка - 8) оксид метия - 9) карбонат магния - 10) азотистой кислоты
Определите соотношение масс элементов:
а) в молекуле серной кислоты, формула которой H2SO4;
б) в карбонате кальция по формуле СaCO3;
в) элементов серы и кислорода в разных оксидах серы SO2 и SO3;
г) в молекуле карбоната магния MgCO3.
б) оксид серы (VI),
в) азотная кислота,
г) гидроксид бария,
д) карбонат калия,
е) сульфат меди (II).
2)магний+серная кислота-->сульфат магния+водород
3)оксид серы+гидроксид натрия-->сульфат натрия+вода
4)карбонат магния+азотная кислота-->нитрат магния+вода+оксид углерода(4)
5)гидроксид железа (2)+фосфорная кислота-->фосфат железа(2)+вода
ок раствора щелочи при этом выпал осадок веществ G массой 5,80. Прокаливание G являещегося оксидом, приводит к уменьшению его массы на 6,90%. Определите вещество X