По уравнению реакции H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
5-9 класс
|
Рассчитать массу гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации раствора, содержащего 980 гр. Серной кислоты,
980 г --> x г
98 г --> 80 г
m(NaOH) = 980*80/98=800 г
Другие вопросы из категории
ислом газе СО2 или сернистом газе SO2
_______________________________________________________________
Основной частью природного газа является метан СН4 . Вычислите массовые отношения между элементами в метане.
1) азота ( III )
2) кремния ( IV )
3) серы ( II )
4) брома ( I )
h2so4+cucl-->cuso4+2hcl
Читайте также
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
содержащего24,5 гсерной кислоты.
По уравнению реакции H2SO4 + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O рассчитайте массу серной кислоты, необходимой для полной нейтрализации раствора, содержащего 10г гидроксида натрия.