Вычислите и отметьте массовую долю етановои кислоты в растворе массой 150г, если на его нейтрализацию потратили раствор гидроксида натрия массой 250 г
5-9 класс
|
с массовой долей щелочи 16%.
этановая ( уксусная кислота) - СН3СООН. Составим уравнение.
СН3СООН + NaOH => CH3COONa + H2O
раз масса р-ра гидроксида натрия = 250 г, а массовая доля щелочи - 16%, то мы можем вычислить массу гидроксида натрия.
w = м р.в. \ м (раствора)
пусть масса равстворенного вещества = х, тогда
х\ 250 = 0.16
х = 40
n (NaOH) = 40\ 40 = 1 моль
n (NaOH) = n (CH3COOH) = 1 моль
м ( CH3COOH) = n * M = 1 * 60 = 60 граммов
w = 60\150 = 0,4
0,4 * 100 = 40%
Ответ: 40%
Другие вопросы из категории
Читайте также
уменьшилась до 10,5%
2) Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 61,25%, в котором нужно растворить 40 г оксида серы (VI), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 73,5%
массовую долю серной кислоты в новом в растворе.
2, Вычислите объем водорода (н.у.), полученного при действии избытком цинка на 100 г раствора с массовой долей серной кислоты 4,9%
3, Магний массой 3,6 г прореагировал с хлором. Полученный хлорид растворилит в 250 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
4, Рассчитайте, какой объем водорода (н.у.) может быть получен при действии раствора соляной кислоты на сплав серебра с цинком массой 20 г, если массовая доля цинка в сплаве составляет 65 %
раствору карбоната натрия прилили 400 г раствора с массовой долей азотной кислоты 20 %. Вычислите количество вещества и объем (н.у.) выделившегося газа.
3)Вычислите объемы азота и водорода (н.у.), необходимых для получения 33,6 л аммиака.
массу 0,75 моль азота.
4)найти объем, который при н.у. займут 1,5 моль озона.
5)сколько граммов воды и соли нужно взять для приготовления 30грамм 15%-го раствора соли?
6)найти массовую долю серной кислоты, если в 200г воды растворили 50 г кислоты.