Химические реакции происходят постоянно в неживой природе и в живых организмах . Химические реакции протекающие в живых организмах обеспечивают их
5-9 класс
|
нормальную жизнедеятельность. Приведите примеры доказывающие что живой организм - фабрика химических превращений .
превращение O2 в C2O т.е преврашение кислорода в углекислый газ.
расщипление пищи в желудке желудочным соком(HCl)
Другие вопросы из категории
меди(2)->сульфат бария.
2. Осуществите превращения: N2→ NH3→ NH4CI→ NH3
a) KCl,CO2,H2O;
b) CuCl2, CO2, HPO3,
В) P2O5, CaO, Al2O3
r) N2O5, H2SO3, Zn(OH)2
1ое назвать вещ-во.
2ое цепочки. 1)Метилциклогексан,2)Нормальный гептан,3)окисление,4)тринитротолуол,5)+Br2
Читайте также
иодида серебра на свету на серебро и иод
3)между магнием и соляной кислотой с образованием водорода и хлорида магния
4)между натрием и водой с образованием гидроксида натрия и водорода
Уравнение химической реакции: 4Р+5О2=2Р2О5
показывает количество вещества исходных веществ и продуктов,их массу и объем:
1)фосфора- . моль или ... грамм
2)оксид фосфора(V)- . моль, ... грамм
3)кислорода- . моль или ... литров
Реакцию, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2 SO3 +Q , относят к реакциям:
а) необратимым, экзотермическим;
б) обратимым, эндотермическим;
в) необратимым, эндотермическим;
г) обратимым, экзотермическим
2. Температурный коэффициент реакции равен 2. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С.
а) 8
б)16
в) 27
г) 4.
3. Цинк и железо реагируют с серной кислотой одной и той же концентрации. В какой пробирке скорость реакции будет больше?
4. Некоторая реакция, отображенная уравнением А + 2 В = АВ2 протекает в растворе. Исходная концентрация вещества В была равна 4 моль/л. Через 2 минуты концентрация вещества В составила 0,5 моль/л. Вычислите среднюю скорость химической реакции.
5. Определите, в какую сторону сместится равновесие химической реакции CH4 (г) + H2O (г) → CO2 (г) + H2 (г) — Q при
а) повышении температуры
б) понижении давления
в) повышении концентрации углекислого газа.
6. Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость данной реакции пропорциональна произведению…
7. Системы в которых нет поверхностей раздела, отделяющих друг от друга части системы, называются …
8. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
CO +2H2 → CH3OH , при уменьшении давления в реагирующей системе в 4 раза?
9. Как изменится скорость химической реакции, уравнение которой
2NH3 + 3CuO = N2 + 3H2O + 3Cu , если концентрация аммиака уменьшится в 3 раза.
10. Температурный коэффициент равен 3. Во сколько раз увеличиться скорость химической реакции при увеличении температуры на 30°С.
эффекту.
2. Приведите примеры химических реакций, в которых качественный состав веществ остается постоянным.
реакции каждого типа в столбике); б) Уравняйте реакции; в)Укажите степени окисления атомов в реагентах и продуктах:
H2+O2=H2O(реакция идёт со взрывом)
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2(реакция происходит в растворе)
NH3=N2+H2(реакция идёт при нагревании в газовой фазе)
AgF+NaCl=AgCl+NaF(реакция происходит в растворе)
Cu+S=CuS(реакция идёт при нагревании порошков Cu и S)
CaCO3=CaO+CO2(реакция происходит при нагревании)
CuBr2+NaOH=Cu(OH)2+NaBr(реакция происходит в растворе)
Fe+H2O=H2+Fe2O3(Реакция происходит при нагревании)
запись, укажите тип химической реакции: A.Mg + 2HCl → ? + H2. B. 2Na + ? → 2NaCl.