по уравнению реакции Mg+2HCl=MgCl2+H2 определите массу магния ,необходимую для реакции с 7,3 г хлороводорода HCl
5-9 класс
|
Решение :
Mg + 2HCL = MgCL2 +2H
хмоль 1 моль
--------- = --------
1моль 2 моль
n(Mg) = 2 моль
m (Mg) = 2 моль * 24 г\моль = 48 г
Ответ :48 г
Другие вопросы из категории
Читайте также
гидроксида натрия.
2)Массу израсходавшего гидроксида натрия.
1.229 По уравнению реакции СаСО→1 СаO+ CO2.Определите:
1) Массу оксида кальция.
2) Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении 40 г карбоната кальция СаСО3
электронов отдаёт типо: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 , Mg - 2e = Mg+2 ,H + 2e = H(сверху 0, снизу 2)
24,5 г серной кислоты.
2. По уравнению реакции H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3 H2O рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г фосфорной кислоты.
3. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
Ag +HNO3= AgNO3 +NO2 +H2O
Ca +H2SO4= CaSO4+ H2S +H2O
2.В уравнении реакции Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 окислителем является?