сколько литров водорода можно собрать если 10 г алюминия растворяется в соляной кислоте? выход продукта 90 %
10-11 класс
|
2Al + 6HCl = 3H2 + 2AlCl3
Чтобы узнать количство алюминия нужно массу разделить на молярную массу:
n(Al)= 10/27= 0.37 моль
Количество водорода находим по пропорции - 2-3
0,37-х, отсюда х=0,56
n(H2)=0.56 моль
Объем теоретический равен количество водорода на молярный объем:
V(теоретический)=0,56*22,4=12,544 л
Для нахождения практического объема теоретический умножаем на выход продукта:
V(практический)=12,544*0,9=11,2896 л
2Al+6Hcl=2AlCl3+3H2
Mr Al=27*2=54
MrH2= 2*3=6
составляем пропорцию
10/54: икс/6=икс= 6*10/100%=1.1 г
90%*1,1г/100%=0.99г
n=m/M
n= 0.99/2=0.495 моль
V=Vm*n
V=22.4*0.495=11.088
/ дробная черта
* умножить
n ню
Другие вопросы из категории
CH3-CH2-CH=CH2 -> CH3-CH2-C---CH
--- -это тройная связь (алкин)
1. Ацетат натрия + 50-% раствор серной кислоты --->
2. Нейтрализовать получившуюся уксусную кислоту раствором щелочи (я думаю, NaOH подойдет)
3. Уксусная кислота + вода --->
4. Уксусная кислота + оксид меди (II) ---->
5. Проверить, окисляется ли муравьиная кислота аммиачным раствором оксида серебра (I) (составить уравнение реакции)
6. Раствор мыла + соляная кислота (уравнение реакции)
7. Проверить, растворяется ли получившийся осадок в растворе щелочи (уравнение + объясните данное явление)
8. Раствор мыла + хлорид кальция ( напишите уравнение + какое свойство мыла иллюстрируется данным опытом?)
9. Составьте уравнение реакции образования сложного эфира из уксусной кислоты и этилового спирта.
*Заданий много, но постарайтесь, пожалуйста, выполнить задание максимально качественно и полно. Баллы хорошие, лучшее решение обязательно отмечу. Надеюсь на вашу помощь и поддержку :З
Читайте также
вии разбавленной серной кислоты, взятой в избытке, на 1,2 г
магния? Масса 1 л водорода равна 0,09 г
а) 11,2 л.
б) 22,4 л.
в) 1,12 л.
г) 2, 24л.
Помогите пожалуйста! Срочно нужно!
a)11,2 л
б)11,2 мл
в)22,4 л
в)22,4 мл