из силиката натрия массой 20 г содержащий 39% примесей получится сколько грамм кремниевая кислота
5-9 класс
|
Na₂SiO₃ + 2HCl = H₂SiO₃↓ + 2NaCl
1) Определим массу чистого силиката натрия
100 - 39 = 61 %
m(Na₂SiO₃) = 20 * 61 : 100 = 12,2 г
2) Определим массу кремниевой кислоты, выпавшей в осадок
M(Na₂SiO₃) = 23 * 2 + 28 + 16 * 3 = 122 г/моль
M(H₂SiO₃) = 1* 2 + 28 + 16 * 3 = 78 г/моль
m(Н₂SiO₃) = (12,2 * 78 * 1) : (122 * 1) = 7,8 г
Дано:
m
(Na₂SiO₃)
= 20 г
Другие вопросы из категории
от некоторой кислоты, что содержит 61,5% кислорода по массе. О каком соединении идет речь? Какова его структура и методы синтеза?
Скоро у меня контрольная,но я ничего не понимаю по химии.
Можете мне пожалуйста объяснить как решается и решить эти задачки?
Заранее спасибо
Рассчитайте массовую долю натрия в составе соды и выразите ее в процентах (ответ округлите с точностью до целых).Na2CO3
Рассчитайте массовую долю натрия в составе силиката натрия и выразите ее в процентах (ответ округлите с точностью до целых).Na2SiO3
Помогите, пожалуйста, записать молекулярные уравнения переходов.
Читайте также
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
силикат натрия массой 12.2 г