Помогите пожалуйста решить задачу по химии 9 класса. Вот собственно, сама задача:
5-9 класс
|
Сколько силиката натрия и серной кислоты необходимо для получения 7,8г кремниевой кислоты?
Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
Из условия
n(H2SiO3)=7.8г/78(г\моль)=0,1 моль
Из уравнения
n(Na2SiO3)=n(H2SO4)=n(H2SiO3)=0.1моль
m(Na2SiO3)=0.1 моль*122(г\моль)=12,2г
m(H2SO4)=0.1 моль*98(г\моль)=9.8г
Другие вопросы из категории
1.CH3-CH=CH-CH2-CH3
2.H2C=C-CH2-CH3
!
CH3
CH3
!
3. H3C-C=CH-C-CH3
! !
CH3 CH3
1)MgS
2)SO3
3)CS2
4)SCl6
5)H2S
6)SF6
Читайте также
какой объем углекислого газа образуется при сгорании 10 моль бутадиена?
Сколько надо взять воды и соли Nacl, чтобы приготовить 1литр насыщенного , при 20 градусах раствора.
Вычислить массу PO5, образовавшегося при сгорании 62г фосфора.
Помогите пожалуйста
(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?
органика 9 класс
заранее спасибо