Определить массу осадка, которая образуется в взаимодействии сульфата меди 2 - 5гр. и гидроксидом натрия - 10 гр.
5-9 класс
|
ребят , решите. но можно с объяснениями, пожалуйста
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n(CuSO4) = m/M = 5г/160(г/моль) = 0,03125 моль
n(NaOH) = m/M = 10г/40(г/моль) = 0,25 моль
Смотрим по недостатку! Это CuSO4. В осадке у нас гидроксид меди 2.
Тогда n(Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 0,03125 моль.
m(Cu(OH)2) = n*M = 0,03125 моль*98(г/моль) = 3,189 г
Ответ: 3,189 г
Другие вопросы из категории
А. добывание расстворителей
Б. добывание бромопроизводных
В. определение енасыщенных углеводных
Г. определение алканов
SiO³,просто не получается их правильно поставить)
H²SiO³+2OH-=SiO³ 2-+2H²0
Читайте также
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
СРОЧНО! ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!
Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии нитрата меди (2) с раствором гидроксида калия массой 180 г с массовой долей щелочи 15%
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
1.Определите массу осадка,который образуется при взаимодействии избытка KOH с 9,5 гр MgCl2.
2. При взаимодействии серной кислоты с гидроксидом магния образовалось 24 гр сульфата магния. Определите массу кислоты,которая вступила в реакцию