Используя метод электронного балпнса,составить уравнения реакций;определить окислитель и восстановитель
10-11 класс
|
1)FeCl2+Kclo3+....=fecl3+....+kcl
2).....+PbO2+HNO3=cl2+Pb(NO3)2+KNO3+.....
3).......+KMnO4+H2so4....=cl2+.....+Na2so4+K2so4+H2O....
1) FeCl2 + KClO3 + ... --> FeCl3 + ... + KCl
6 / Fe^(+2) -e --> Fe^(+3) / процесс окисления, восстановитель
1 / Cl^(+5) +6e --> Cl^(-1) / процесс восстановления, окислитель
6FeCl2 + KClO3 + 6HCl --> 6FeCl3 + 3H2O + KCl
2) ... + PbO2 + HNO3 --> Cl2 + Pb(NO3)2 + KNO3 + ...
1 / 2Cl^(-1) -2e --> Cl2^0 / процесс окисления, восстановитель
1 / Pb^(+4) + 2e --> Pb^(+2) / процесс восстановления, окислитель
2KCl + PbO2 + 4HNO3 --> Cl2 + Pb(NO3)2 + 2KNO3 + 2H2O
3) ... + KMnO4 + H2SO4 --> Cl2+ ... + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
5 / 2Cl^(-1) -2e --> Cl2^0 / процесс окисления, восстановитель
2 / Mn^(+7) +5e --> Mn^(+2) / процесс восстановления, окислитель
10NaCl + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5Cl2+ 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O
Другие вопросы из категории
электронная конфигурация
А) ns2
B) ns2np5
C) ns2np2
D) ns1
формула высшего оксида 1)R2O 2) RO 3) R2O7 4)RO2
Читайте также
окислитель и восстановитель. 2)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: FeSO4+K2Cr2O7+...---> ... + Cr2(SO4)3+... + H2O Определите окислитель и восстановитель.
HBrO3 + H2S → S + Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
2.
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2O + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
3.
В реакции, схема которой
CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O,
окислителем является
1)Сu0
2)N-3
3)О-2
4)Сu+2
определение понятиям окисление и восстановление.
32. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O
K2 Cr2 O7 +K2 SO3 + H 2SO 4→ Cr 2(SO4 ) 3 + … + …
CrCl3 + Cl2 + ... -> K2CrO4 + ... + H2O
Определите окислитель и восстановитель.