Какая масса металлического натрия должна прореагировать с 89 мл воды,что бы получился раствор с массовой долей щелочи 20 %?
10-11 класс
|
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
m(Na) = 23x
m(H2) = x
тогда масса раствора = 89 + 23х -х
m(NaOH) = 40x
w = 40x / (89 + 23х -х) = 0,2
х = 0,5 моль
m(Na) = 0,5*23 = 11,5 г
Ответ: 11,5 г
К 200 г 8,32%-ного раствора хлорида бария прибавили 17,7 мл 14,2%-ного раствора сульфата натрия (пл. 1,13 г/мл). Определите массовые доли соединений в растворе после отделения осадка.
Другие вопросы из категории
ический выход продукта составляет 85 %
Если можно напишите подробно)
гидроксид натрия 0,7 моль
максимальную массу раствора с w=40%?
Люди, плиз, объясните как решать? Что к чему?
исходного спирта.(P.S.число атомов углерода в радикале альдегида меньше на 1 атом,числа атомов углерода в радикале предельного одноатомного спирта)
Читайте также
воде, чтобы получить 8 г NaOH? Во
сколько раз масса оксида натрия будет больше массы воды?
и какая масса гидроксида натрия образовалась? срочно!!!!
при нормальных условиях выделится при этой реакции?