В100 грамм едкого Na растворили углекислый газ 30 %.Расчитать массу образовавшейся соли
5-9 класс
|
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
n(NaOH):n(CO2)=2:1
M(NaOH)=40
n(NaOH)=100/40
n(NaOH)=2,5моль, тогда n(CO2)=1,25моль
1,25=m/44
m=44*1,25
m=55г
1) 55*0,3=16,5г
M(Na2CO3)=106
16,5/44=х/106
х=16,5*106/44
х=39,75г
Ответ: масса образовавшейся соли ровна 39,75г.
Другие вопросы из категории
Na2O+...=NaOh
K2O+....=KCl+H2O
PH3+...=P2O5 +H2O
Закончите уравнение реакций
Помогите
Читайте также
.
2 Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного , если в результате взаимодействия 28 кг азота с избытком водорода удалось получить 25 кг аммиака .
3 Пропорцию углекислого газа объемом 6,72л ( н.у.) пропустили в избыток известковой воды.Вычислите массу образовашегося осадка .
4 Вычислить массу железа , которое можно получить про восстановлении водородом 16 г руды , содержащей 80 % оксида железа (lll)
5 Порцию оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г. Вычислите массу образовавшейся соли
2. Вычислите количество вещества водорода, который может выделиться при взаимодействии 1.2 магния с серной кислотой
3. Вычислите объём водорода, который образуется при взаимодействии 3 моль соляной кислоты с цинком.
4. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении угля, если при этом образовалась 22 грамма углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
5. Вычислите объём израсходованного кислорода, если при горении угля образовалось кило Джоулей теплоты. Термохимическое уравнение реакции.
6. Вычислите массовую долю каждого элемента в оксиде фосфора(валентность 5)
7. Вычислите количество теплоты, выделившегося при горении метана, если при этом образовалось 220 граммов углекислого газа. Термохимическое уравнение реакции.
осадка; б)массу образовавшейся соли в растворе ; в) массовую долю образовавшейся соли в растворе; г) массовую долю в растворе реагента,оставшегося в избытке