Какова масса нитрата меди, образуется при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г содержащего 5% примесей, с азотной кислотой?
10-11 класс
|
m(Cu(NO3)2)-?
m(CuO)-40г
w-0.05%
решение
40г хг
CuO+HNO3=Cu(NO3)2+H2O
1моль 1моль
80г/моль 216г/моль
80г 216г
m(CuO)=40-(40*0.05)=38г
38 х
__=____
80 216
38*216
х=_______=102,6г
80
Ответ: m(Cu(NO3)2)=102.6г
Другие вопросы из категории
1)напишите уравнение реакции по схеме : NH3->N2->NO2->HNO3->NaNO3
для реакции №2 составе электронный баланс.укажите окислитель,восстановитель
Для реакции №4 напишите уравнение в ионом виде
А) дистиллированная вода
Б) вода, насыщенная кислородом
В) вода, насыщенная водородом
Г) вода, насыщенная смесью кислорода и углекислого газа
Читайте также
образующегося при взаимодействии оксида меди(II) массой 40г, содержащего 8%
примесей с азотной кислотой?
взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?
взаимодействии оксида меди(II) массой 4г с азотной кислотой?