Помогите уравнить реакцию: SO4 + KOH = KSO4 +H2O
5-9 класс
|
Сера, в данном случае шестивалентна, а калий всегда одновалентен поэтому:
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
Другие вопросы из категории
Определите массу этилена, которую можно получить в результате реакции дегидратации этилового спирта массой 92 г.
3. Натрий массой 2,3 г поместили в этанол количеством вещества 0,2 моль. Какой объём (н.у) водорода выделился
сульфат меди(2), медь. Водород,соляная кислота,хлорид железа(2),хлорид магния,соляная кислота,хлорид натрия.
Химическая формула H2SO4 показывает:
а) одну молекулу серной кислоты
б) пространственное строение молекулы серной кислоты
в) качественный состав вещества серной кислоты
г) количественный состав вещества серной кислоты
Тут несколько вариантов
Читайте также
1. Уравняйте, укажите тип реакции
H3PO4 +KOH = K3PO4 + H2O
2. Запишите в ионном виде, подсчитайте сумму коэффициентов сокращенного ионного уравнения
CuSO4 + NaOH = Cu (OH)2 + Na2SO4
3. Решите задачу, не забудьте уравнять!!!
Х г 58.5 г
ZnCl2 + NaOH = Zn(OH)2 + NaCl
4. Допишите уравнения, уравняйте
• Zn + HCl =
• Ca(OH)2 + H2SO4 =
• NaOH + N2O3 =
• CuO + H2SO4 =
1) Cu + HNO3 = Сu(NO3)2 + NO = H2O
2) KI + KMO4 + H2O = MnO2 + I2 + KOH
+ KClO3 + H2O
помогите умоляю!Реакции.
У нас практическая была я на дом взяла:4 задач помогите пожалуйста.
1.Имеются карбонат калия,хлорид алюминия и сульфат натрия.Найдите способ их определения ,используя только один реактив.Напишите уравнения реакций.
2.В трех пробирках содержатся сульфид, сульфит и сульфат натрия (сухие порошки).Найдите способ их определения.Напишите уравнения реакций.
3.В трех пробирках имеются растворы хлорида, бромида, йодида натрия.Найдите два способа определения, в какой из пробирок содержится раствор какой соли.
4.В трех сосудах содержатся концентрированные растворы серной, азотной и соляной кислот.Имея в своем распоряжении лишь кусочки меди, определите эти вещества.Напишите уравнения реакций.
Прошу помогииите!От этого зависит оценка за четверть!!!