Закончите уравнение реакций и расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса
10-11 класс
|
а) Fe+HNO3(раствор)=
б) Fe+HNO3(концентр.)=
в) Ti+H2O+NaOH=
а)
б) не реагирует, образует защитную оксидную пленку. Реакция только при нагревании.
в)
Баланс во вложениях
Решение смотри во вложении. Должно быть понятно
желательно чтобы через 3 часа было готово
ну что моими заданиями занимались??
В третьем это титан?
Другие вопросы из категории
металлов в сплаве
Ответ обосновать.
а)K2MnO4+H2O -->KMnO4+MnO2+KOH
б)Cu+H2SO4 -->CuSO4+H2
в)Cu(NO3)2 --> CuO+NO2+O2
Написать полные и сокращенные ионные реакции между растворами:
1)хлорид бария и нитрат серебра
2)сульфат натрия и карбонат бария
3)гидроксид натрия и нитрат меди (|||)
4)нитрат алюминия и хлорид кальция
Спасибо)
Читайте также
Fe(OH)2 + H2O2 => ?
химическими элементами,и формулу высшего оксида серы.
2.Сравните химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.Ответ поясните примерами.
3.Напишите уравнения реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
а) HNO3(конц)+S=
б)H2SO4(конц)+Zn=
4.достаточно ли взять 20г. концентрированной серной кислоты,чтобы полностью растворить 12,8г меди? Какой объем газа получится в этой реакции(н.у.)?
(осадок)+K2SO4+H2O
ZN+HNO3 -> ZN(MO3)2+N2(газ) +H2O
2) Получить из ортофосфата калия кислую соль,назвать ее. Перевести ее в нормальную соль.Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.
баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. 1 задание!!
стружек и нагрейте. Какой газ выделяется? Почему раствор в пробирке синеет? Напишите уравнение реакции и расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.