Вычислить объем кислорода при нормальных условиях который потребуется для сжигания сероводорода если в реакции образовалась сера массой 64 грамма
5-9 класс
|
H2S + (1/2)O2 = S + H2O
n(S)=64г / 32г/моль=2 моль
по стехиометрии 1 моль серы образуется при использовании 0.5 моль кислорода. Тогда в нашем случае для получения 2 моль серы потребуется в два раза меньше кислорода, т.е. 1 моль, а это 1моль*22.4л/моль=22.4л
Другие вопросы из категории
Читайте также
2) Сколько литров кислорода потребуется для сжигания 24г магния.
условиях занимает смесь газов, состоящая из 0,3 моль Н2, 0,4 моль N2, и 0,3 моль CO2
3) Вычислите, какое количество выщества составляет 128 г оксида серы, и расчитайте его обем при нормальных условиях
4) Определите массу 1,5 моль оксида углерода Какой обем (при н.у) занимает данное количество вещества этого газа
потребуется для реакции
2) вычислите массу и объем водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
с первой частью у меня хорошо, а как расчитывать вторую часть? Помогите плиз срочно!