расчитайте массу раствора с массовой долей серной кислоты 15% обходимого для растворения образца магния,содержащего 1,8*10 в 24 степени атомов
10-11 класс
|
металла.
Дано:
N(Mg) = 1,8∙10[24] молекул
w(H2SO4) = 15%
Найти: m(р-ра H2SO4)
Решение:
Вычислим массу магния:
n(Mg) = N\Na = 1,8 ∙10[24] \6,02∙10[23] моль[1-] = 0,3∙ 10[1] моль = 3 моль
Ar(Mg) = M(Mg) = 24 г\моль
m(Mg) = n ∙ M = 3 моль ∙ 24 г\моль = 72 г
рассчитаем массу необходимой серной кислоты для реакции:
72 г x г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 г 98 г
72 г – x г
24 г – 98 г
х = 72 г ∙ 98 г\ 24 г = 294 г
Вычислим массу раствора серной кислоты:
m(р-ра) = m(р.в.) ∙100%\ w(р-ра)
m(р-ра H2SO4) = 294 г ∙100%\ 15% = 1960 г
ответ: m(р-ра H2SO4) = 1960 г
Другие вопросы из категории
1)MgCO3 → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → Mg(NO3)2
2)С2Н6 → С2Н5С1 → С2Н4 → СН2ОН-СН2ОН
Читайте также
ангидрида, составлявшей 40 %. В образовавшемся растворе массовая доля серной кислоты оказалась равной 90 %. Рассчитайте массу добавленного олеума.
Ответ должен получиться 34,21 г.
Подробно пожалуйста.
массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.