кокой объем углекислого газа ,выделиться при обжиге 250г. известняка,содержащего 3% примисей
10-11 класс
|
Дано:
m (CaСO3) = 250 г
W(прим) = 3 %
Найти:
V (СO2)
Вычислим массу чистого CaСO3:
w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 3% = 97%
m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%
m (осн.комп CaСO3) = 250 г ∙ 97% \100% = 242,5 г
Вычислим объем выделившегося СО2:
242,5 г х л
СaCO3 = CO2 ↑ + СаО
100 г 22,4 г
242,5 г --- х г
100 г --- 22,4 л
х = 242,5 г ∙ 22,4 л\100 г = 54,32 л
ответ: V (СO2) = 54,32 л
Другие вопросы из категории
сжигании 5,2 г вещества, плотность паров
по водороду равна 13, получили 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды.
Вывести формулу вещества.
напишите уравнение реакции
массу осадка (в граммах), который при этим образуется.
Читайте также
(CaCO3-->CaO+CO2)
Baso4
отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:
А. бария Б.Гидроксида бария В.Нитрата бария Г. оксида бария
2. гидролизу не подвергается
а. белок б.сульфат цинка в.целлюлоза г. этилен
3. гидролищзу не подвергается
а. ацетилен б.нитрат калия в.целлюлоза г этанол
4. рассчитайте объем углекислого газа выделившегося при полном сгорании 5л метана содержащего 5% примесей