Вычислите массу 224 л сероводорода при н.у. и определите число молекул его, содержащееся в этом объёме.
5-9 класс
|
m = v * M
M(H2S) = 2 + 32 = 34 г/моль
v = V/Vm
v(H2S) = 224 л / 22,4 л/моль = 10 моль
m(H2S) = 32 г/моль * 10 моль = 320 г
N = Na * v
N(H2S) = 6,02 * 10^23моль^(-1) * 10 моль = 6,02 * 10^24 молекул
Ответ: 320 г, 6,02 * 10^24 молекул
10^23моль^(-1) - это 10 в 23 степени моль в минус первой степени
один моль любого идеального газа при н.у. занимает объем в 22,4 л, следовательно тут 10 молей сероводорода, в одном моле 6*10^23 молекул, итого всего у нас 6*10^24 молекул
Ответ: 6*10^24
Другие вопросы из категории
Читайте также
2. вычислите объём кислорода, который потребуется для сгорании огнём 28г железа.
3. вычислите массу 11,2л кислорода при нормальных условиях.
2) оксид кальция массой 8.4 г растворили в азотной кислоте. Вычислите массу полученной соли.
ПОМОГИТЕ ПЛИИЗ :3 СРОЧНО!!!!
2) Вычислите массу осадка,который образуется при действии раствора хлорида кальция на 424г 5%-ного раствора корбоната натрия.