помогите написать уравнение первичной и вторичной диссоциации K2[PtCl4] и общую константу нестойкости
10-11 класс
|
К3[Мо(СИ)8] (и-латинская н)
Диссоциирует на К+ +К2[Мо(СИ)8]- (Первичная диссоциация)
Вторичная: 2К+ +К[Мо(СИ)8]2-
Константа нестойкости - отношение равновесных концентраций ионов к равновесной концентрации комплексного соединения в степенях их стехиометрических коэффициентов.
Константы - реальные ступенчатые и реальная общая.
[К+] * [К2[Мо(СИ)8]-] / [К3[Мо(СИ)8] (константа по первой ступени)
[К+]^2 * [К[Мо(СИ)8]2-] / [К2[Мо(СИ)8]-] (константа по второй ступени)
[К+]^2 * [К[Мо(СИ)8]2-] / [К3[Мо(СИ)8] (общая константа)
Строение через тип гибридизации можно определить.
Если ты не силён в химии и не всё понял, спрашивай тут, ответ допишу.
ещё вариант
Соглашусь с Geselle: первичная диссоциация - это разделение (распад) на вешние ионы и внутреннюю сферу.
А вторичная диссоцция - это же диссоциация того, что может диссоцииовать во внутренней сфере комплексного иона
и ещё
Не могу согласиться с приведенной в предыдущем ответе первичной и вторичной диссоциацией.
Первичная диссоциация:
К3[Mo(CN)8] = 3 K(+) + [Mo(CN)8](3-)
Суммарное уравнение вторичной диссоциации:
[Mo(CN)8](3-) = Mo(5+) + 8 CN(-)
Что касается строения и геометрической формы комплекса, то при координационном числе 8 - это непростой вопрос (далее цитата из интернета):
3.5. Координационное число 6 и выше
Для комплексов с координационным числом 6 характерно октаэдрическое расположение лигандов, что отвечает sp3d2- или d2sp3-гибридизации атомных орбиталей комплексообразователя:
Октаэдрическим строением обладают ионы [PtCl6]2-, [Fe(CN)]6]3-, [Al(H2O)2(OH)4]-, [SnCl6]2-, [Co(NO2)6]3- и многие другие. Октаэдрическое строение комплексов с координационным числом 6 является наиболее энергетически выгодным.
Геометрия комплексов с КЧ 7 отвечает пентагональной бипирамиде (sp3d3-гибридизация). Если координационное число принимает большее значение, то конфигурация комплекса сильно усложняется, причем возможно существование нескольких координационных многогранников, взаимно превращающихся друг в друга. (конец цитаты)
Может быть, авторы данного вопроса все же имели в виду октаэдр (8 вершин!)
воооотт:)
Другие вопросы из категории
NaOH+H2SO4->(средняя,кислая соль)
ПОМОГИТЕ ПЛИЗЗЗ,ОЧ НАДО! ЗАРАНИЕ СПАСИБО!
Читайте также
вторичной диссоциации данного соединения, указать константы равновесия.
Cu+HNO3(разб)=> Cu+HNO3(конц)=> Mg+HNO3(разб)=> Mg+HNO3(разб)=> 2)При электролизе раствора хлорида кальция на катоде выделилось 5, 6 г водорода. Какой газ выделился на аноде и какова его масса? (подробно расписать) 3 )Водный раствор едкого натрия подвергли электролизу током 10 А в течение 268 часов. После окончания электролиза осталось 100 г 24% -ного раствора гидроксида натрия.Найти первоначальную концетрацию раствора.4) Кристаллогидрат сульфата меди (CuSO4*5H2O) массой 5 г растворили в количестве воды 5 моль. Рассчитать массовую долю в полученном растворе. 5)Написать уравнение гидролиза в ионно-молекулярном виде солей: а)AlCl3 б)Na2S указать среду 6) Осуществить превращения: Карбонат кальция=>оксид кальция=>карбонат кальция=>нитрат кальция 7)Написать ОВР реакцию между двумя оксидами
хлоридом бария и сульфатом натрия
Срочно помогите пожалуйста
Нужно написать молекулярное ионное полное и не полное
составить уравнение их первичной и вторичной диссоциации, записать для комплексных ионов выражение константы нестойкости:
[Zr(H2O)2F4], [Pt(NH3)5(OH)]Cl3