Какова была масса Al(OH)3, если для его растворения потребовалось 0,2 л 30% раствора HNO3 (p=1189 кг/м3)? Какой объем 2,5 н. раствора КОН необходимо
10-11 класс
|
затратить для растворения этого количества Al(OH)3?
n(HNO3)=(0,2*1,189*0,3):63=0,001моль;
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3 +3H2O
1 3
n(Al(OH)3)=0,001:3=0,0004моль; m(Al(OH)3)=0,0004*78=0,0312г;
Al(OH)3+3KOH=K3[Al(OH)6
1 1
n(KOH)=0,0004*3=0,0012моль; m(KOH)=0,0012*56=0,0672г;
m=Cн*V*Mэ/1000
Мэ(КОН)=56г/моль; V(KOH)=(0,0672*1000):0,2*56;
V(KOH)=6мл
Другие вопросы из категории
еси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2 г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.
Очень прошу) Спасибо)
Верны ли следующие суждения о свойствах азота:
А. При обычных условиях азот реагирует с серебром
Б. Азот при обычных условиях не реагирует ни с кислородом,ни с водородом.
Наиболее энергично с водородом реагирует
1)хлор
2)бром
3)йод
4)фтор
В одну стадию протекает электрическая диссоциация
1) H2CO3
2) H2PO4
3)K3PO4
4)H2SO4
Различить водные растворы этанола и фенола можно с помощью
1)Na
2)Cu(OH)2
3)FeCl3
4)CH3COOH
Читайте также
раствора Ca(OH)2.
алкана вступило в реакцию?
2) Определить молярность и нормальность раствора , если в 300 мл раствора содержится 3 г CuSo4
3) Какой объем 0.1н. Раствора NaOH потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа , содержащегося в 100 мл 0.5 н. Раствора FeCL3? Какова масса полупившегося осадка?
4) При растворении 12,4 граммов некоторого вещества в 800 грамм воды получился не провидящий электрического тока раствор , кипящий при 100.13 С Определить молекулярную массу растворенного вещества.