Определить объем водорода, который образовался при взаимодействии 5 грамм натрия с водой? Решается уравнением и составлением пропорции))
5-9 класс
|
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
моль Na = 5гр : 23моль/гр = 0,22моль
на 2 моль Na - 1 моль H2
на 0,22 моль Na - 0,11 моль H2
V(H2) = 0,11 * 22,4 = 2,464л
- Уравнение:
2моль 1моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
0,2 моль х моль
- Рассчитаем количество вещества натрия:
n = m/M = 5г/23г/моль ~ 0,2 моль - это значение мы напишем под Na в уравнении.
Теперь пусть количество вещества водорода - х моль - пишем под H2 в уравнении
Решаем пропорцию:
2 моль - 1моль
0,2 моль - хмоль
Откуда х = 0,1 моль
Теперь объем:
V = Vm*n = 22,4л/моль*0,1моль = 2,24литра
Другие вопросы из категории
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.