10 г оксида,содержащего 72.36% металла,сплавы которого широко используются в промышленности,нагревают в струе газа,полученного при нагревании
10-11 класс
|
вещества,содержащего 26.09% углерода, 4.35% водорода и кислород,с уонцентрированной стиной кислотой.Масса остатка после нагрева составляет 8.476 г. определите массу восстановлено металла
Найдем исходное органическое вещество:
v(C) : v(H) : v(O) = 26,09/12 : 4,35/1 : 69,56/16 = 2,17 : 4,35 : 4:35 = 1 : 2 : 2.
Простейшая формула вещества - СН2О2 <=> НСООН - муравьиная кислота.
HCOOH --(H2SO4(к.), t°)--> H2O + CO
Найдем оксид:
Пусть оксид металла имеет формулу Ме2Ох. Тогда
w(Me) = 2M/(2M + 16x) = M/(M + 8x) = 0,7236 => M = 20,94x.
При целом х не находим разумного решения. Проверим смешанные оксиды - х = 8/3. Тогда М = 55,84 - железо. Исходный оксид - Fe3O4.
Уравнение реакции: Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
В остатке (8,476 г) содержится и Fe, и непрореагировавший Fe3O4.
Начальное количество Fe3O4 равно:
v(Fe3O4) = 10 г : 232 г/моль = 0,043 моль.
Пусть прореагировало х моль Fe3O4. Тогда образовалось 3х моль железа. Имеем уравнение:
(0,043 - x)*232 + 3x*56 = 8,476, отсюда х = 0,023.
Образовалось 0,069 моль железа <=> 3,864 г железа.
Другие вопросы из категории
уравнения возможных реакции и дайте название. 2) этан-> хлорэтан-> этанол-> уксусноэтиловый эфир 3) вычислите какая масса муравьиного альдегида окисляется аммиачным раствором оксида серебра если в результате реакции получено 21,6г серебра
пожалуйста, решается судьба аттестата.
360г . массовая доля хлороводорода в растворе
этиленгликолят натрия - этиленгликоль - 1 2 - дихлорэтан - ацетилен - бензол - хлорбензол - фенол
Тепловые эффекты образования этана (C2H6 , газ), углекислого газа и воды (ж.) соответственно равны 89,7 кдж/моль, 393,5 кдж/моль, 285,8 кдж/моль. Составьте термохимическое уравнение реакции горения этана в избытке кислорода.
Читайте также
b. Вычислите объём газа, выделившегося при взаимодействии 10 г натрия, содержащего 4% приме-сей с избытком фенола.
c. Вычислите массу муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 400 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
d. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 580 г 40%-ного раствора пропаналя с из-бытком гидроксида меди (II).
e. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 184 г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%.
f. При взаимодействии уксусной кислоты массой 240 г с хлором получили 340 г хлоруксусной ки-слоты. Определите массовую долю выхода продукта реакции (в%).
g. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 180 г получили 164 г этилового спир-та. Определите массовую долю выхода спирта (в%).
каком количестве образовалось при этом?
А.0,04 Б.0,4 моль В.5 моль Г.2,5 моль (Нужно подробное решение)
кальция и 3.21 г . Хлорида омония Ca(OH)2+2HN4CL--->CaCl2+2HN3Стрелка вверх типо газ или остаток +2H20
мл25% раствора(р=1,28г/мл)гидроксида натрия,причём образовался дигидрофосфат натрия.Рассчитайте объём азотной кислоты ,взятой для окисления фосфора и объём выделившегося газа.
2)В растворе массой 100 г .который содержит смесь соляной и азотной кислот,растворяется максимум 24г оксида меди (II) При выпаривании раствора и прокаливании ,масса остатка составила 29,5г.Определите массовые доли соляной и азотной кислот в исходном растворе.
3)Газ ,полученный при спекании 1г смеси сульфидов меди (II) и цинка ,содержащих 3,2 %негорючих примесей обесцветил 100 мл 0,1 М водного раствора йода с образом двух кислот.Определить содержание сульфидов в процентах.
4)Необходимо приготовить 1 кг раствора с массовой долей 20%.Какая масса кристаллогидрата и воды нужна для этого ,если известно,что в 239,5 г кристаллогидрата соли содержится на 79,5 г больше ,чем воды?
5)Оксид хрома(VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объёмом 2,24л (н.у)Твёрдый продукт реакции Cr2(SO4)3*18H20 можно выделить из полученного раствора.
6)Образзец 10 г аморфного кремния который получен при реакции с металлическим магнием,содержит 5% силицида магния.какой общий объём газов выделится ,если образец сначала обработать излишком соляной кислоты ,а потом растворить в щёлочи.
7)К раствору ,в котором находится нитрат аммония массой 42,6г прилили раствор,содержащий карбонат натрия массой 37,2г.Образовавшийся осадок отделили и прокалили до постоянной массы .Определите массу остатка после прокаливания.
8)Сколько граммов оксида серы(VI) необходимо растворить в 100г 91%раствора серного ангидрида в серной кислоте.
9)1 л смеси газов,состоящий из хлора.водорода и хлороводорода,пропустили через раствор йодида калия при этом выделилось 2,54 г йода ,а оставшийся объём газа составил 500 мл.Определить объёмную долю компонентов в смеси.
10)Определить степень диссоциации одноосновной кислоты,если в 100 мл 0,1М раствора содержащий 7.82 *10(в 21 степени)непродиссоциированных молекул и образовавшихся инов.
11)Уравновешены два сосуда с растворами каустика и соляной кислоты.В первый сосуд добавили 10.7 г хлорида аммония.Какую массу карбоната кальция надо добавить во второй сосуд,чтобы они снова уравновесились,считая ,что газы из растворов выделены полностью.
12)К раствору содержащему 19,6 г ортофосфорной кислоты прибавили 22 г едкого натра и полученный раствор выпарили.Определить состав сухого остатка.
13)Фосфористый фодород ,полученный гидролизом 145,6 г фосфида кальция сожгли,образовавшееся вещество растворили в 200 мл 25% раствора NaOH(р=1,28 г/мл).Определить состав соли и её массовую долю в растворе.
14)При полном разложении нитрата щелочного металла масса образовавшихся газообразных продуктов составила 78,26% от исходной массы нитрата.Определите формулу нитрата.
15)В результате сжигания первичного амина массой 9,9 г образуется азот объёмом 1,12 л(н.у).Найти молекулярную формулу амина.Число атомов гидрогена.
16)Вычислите общую сумму коэф в уравнении реакции амоний гидроксида и сульфатной кислоты с получением средней соли.
17)Укажите число атомов оксигена ,которые входят в состав одной формульной единицы феррум оксида,если массовая доля атомов феррума в нём равняется 70%
Очень,очень, очень надо!!!С решением пожалуйста!)))А то не успеваю, мне ещё столько же решить надо((((Заранее огромное спасибо!!!!!!!!!!!!!!!!!
объём(н.у.) займёт углекислый газ, полученный при сжигании 100 г этого жира?
Растительный жир массой 150 г содержащий триолеилглицерин и 10% негидролизующихся примесей, подвергли кислотному гидролизу, который прошёл с выходом 75%. Вычислите массы продуктов реакции.