Вычислите массовую долю серной кислоты,содерж. в 78,4 г раствор,необходимой для взаимодействия с цинком,чтобы в результате выделился водород объёмом
5-9 класс
|
2,24 л.
Уравнение реакции:
H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2
Молекулярная масса серной кислоты 98 г/моль
Составляем пропорцию:
98 г серной кислоты вытесняют 22,4 л водорода
Х г серной кислоты вытесняют 2,24 л водорода
Находим Х: Х=(2,24*98) /22,4=9,8 г.
Значит в растворе содержится 9,8 г серной кислоты. Концентрация раствора: 9,8/78,4=0,125 (или 12,5%)
Ответ: массовая доля серной кислоты в растворе составляет 0,125
Другие вопросы из категории
Читайте также
уменьшилась до 10,5%
2) Вычислите массу раствора с массовой долей серной кислоты 61,25%, в котором нужно растворить 40 г оксида серы (VI), чтобы получить раствор с массовой долей серной кислоты 73,5%
массу 0,75 моль азота.
4)найти объем, который при н.у. займут 1,5 моль озона.
5)сколько граммов воды и соли нужно взять для приготовления 30грамм 15%-го раствора соли?
6)найти массовую долю серной кислоты, если в 200г воды растворили 50 г кислоты.
определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.
массовую долю серной кислоты в новом в растворе.