Составить электронные уравнения, расставить коэффициенты. Указать окислитель и восстановитель. Вычислить эквивалентную массу окислителя и
10-11 класс
|
восстановителя. а)HNO3+Zn б)KNO3+KI+H2SO4
2KNO3+2KI+2H2SO4=2KHSO4+I2+2KNO2+2H2O
о-ль в-ль
m(э) KNO3=101:1=101г/э
m(э)KI=166:1=166г/э
Zn+4HNO3конц.=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O;m(э)Zn=65:2=32,5г/э;m(э)HNO3=63:1=63г/э;
3Zn+8HNO3разб.=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O;m(э)Zn=65:2=32,5 г/э; m(э)HNO3=63:1=63г/э
а)Zn + 4HNO3(конц., гор.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Другие вопросы из категории
1)все галогены обладают внешней электронной конфигурацией ns2np5 2)для всех галогенов характерна степень окисления -1 3)астат-радиоактивен,получен искусственно и в природе не встречается 4)йод - наиболее электроотрицательный жлеме
в свете процессов окисления-восстановления
Читайте также
иметь функцию и окислителя и восстановителя. Почему?
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
HNO3+ Bi
в реакциях: CuS + HNO3 -> Cu(NO3)2+H2SO4+NO2+H2O; C+HNO3 конц -> CO2 + NO2 + H2O. 2. Рассчитайте жесткость воды, если известно, что для ее устранения к 50 л воды добавили 18 г NA2CO3 Пожалуйста помогите. И где смотреть ответ?
Реакции выражаются схемами:
KBr + KBrO3+ H2SO4 → Br2 + K2 SO4 + H2O
NH4NO3 → N2O + H2O
Составьте электронные уравнения, расставьте коэффициенты, определите окис-
литель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из
приведенных реакций?