какая масса осадков в г выделится при взаимодействии избытка AL(NO3)3 и 16г NAOH, содержащего 10% примесей
5-9 класс
|
0.36м хм
Al (NO3)3 + 3 NaOH = Al( OH)3 ! + 3 Na NO3
3м 1м
M(NaOH)=40г/м
M( Al (NO3)3 =78г/м
чистого NaOH x =( 16г х90% )/ 100% =14,4г
n (NaOH ) = 14.4 /40= 0.36моль
количество осадка равно х =(0.36м х1м )/3м =0.12моль
масса осадка m (Al(OH)3 = 0.12м х78г =9.36гр
Другие вопросы из категории
серебра и хлорида натрия 3) азотной кислоты и хлорида натрия 4) нитрата бария и хлорида натрия 5) нитрата бария и сульфата натрия 6) нитрата бария и серной кислоты 7) фосфата натрия и нитрата серебра 8) фосфарной кислоты и гидроксида кальция 9) карбоната натрия и хлорида бария 10) сульфата натрия и нитрата калия 11) сульфата меди 2 и гидроксида натрия 12) хлорида железа 2 и сульфата меди 2
удобрений:хлорид калия,аммиачная селитра и суперфосфат.С помощью характерных реакций определите,в какой пробирке находится каждое из выданных веществ.
Вот формулы:(на фотке)
Напишите,какие формулы нужно вставлять в таблицу.
Читайте также
при взаимодействии фосфорной кислоты 150 г. 8% раствора гидроксида натрия 3) Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7.3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
раствора серной кислоты?
2) Какой объем углекислого газа образуется при взаимодействии 200г 20% соляной кислоты с 200г мрамора, содержащего 5% примесей?