Раствор гидроксида натрия массой 8г нейтрализовали раствором серной кислоты .Чему равна масса образовавшегося в растворе сульфата натрия,если массовая
5-9 класс
|
доля щелочи в исходном растворе была равна 10%?
m(NaOH)=ωmр
m(NaOH)=0.1*8г=0.8г
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
η(NaOH)=m/M
M(NaOH)=23+16+1=40г/моль
η(NaOH)=0.8г/40г/моль=0.02моль
η(H2SO4)=0.02*2=0.04моль
m(H2SO4)=ηM
M(H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль
m(H2SO4)=0.04моль*98г/моль=4г
Ответ:m(H2SO4)=4г
Другие вопросы из категории
осадок)
3)Pb(NO3)2+Al2(SO4)3 (PbSO4 осадок)
4)Pb(NO3)2+Na2CO3 (PbCO3 осадок)
5)Mg(NO3)2+NaOH (Mg(OH)2 осадок)
6)Mg(NO3)2+Na2CO3 (MgCO3 осадок)
7)CaCl2+Na2CO3 (CaCO3 осадок)
8)NaOH+Al2(SO4)3 (Al(OH)3 осадок)
H2O,CuCO3,LiOH,H2SO4,P2O5,Mg(OH)2,HCI,KOH.
3)нитрата бария и сульфата калия 4)гидроксида кальция и карбоната натрия
Читайте также
бария и азотная кислота.
Напиши урав. реакций и выразить их в полной и сокращ. ионных формах.
2.Получи гидроксид железа(2) и нейтрализовать его серной кислотой. Составь соответствующие урав. реакций и выразить их в полной и сокращ. ионных формах.
кислотой; в)раствора сульфата аммония с раствором гидроксида натрия. Являются ли две последние реакции различными с точки зрения теории электролитической диссоциации?
исходном растворе.
Al2O3 + NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]
чему равна масса (г) образовавшегося тетрагидроксоалюмината натрия