СРОЧНО
10-11 класс
|
Для получения ацетилена 100 граммов технического карбида кальция, содержащие 20% примесей , "растворили" в воде. Вычислите объем выделившегося в этой реакции ацетилена (при нормальных условиях). атомная масса кальция =40
1)CaC2+2H2O-->Ca(OH)2+C2H2
w(CaC2)=100%-20%=80 %=0,8
w=m вещества/m техническую
m(CaC2)=w(CaC)*m техническую(CaC)=0,8*100=80 г
M(CaC2)=40+12*2=64 г/моль
U(CaC2)=m/M=1,5625 моль
из уравнения U(C2H2)=U(CaC2)=1,5625 моль
V(C2H2)=U*V молярный=1,5625 моль*22,4 л/моль=35 л
авааааааааааааааааааааааааааааа
Другие вопросы из категории
1) Написать формулы солей, указать тип: сульфат олова, водат гидроксожелеза, гидроортоарсенат бария.
2) Назвать кислоты:H2SiO3, H3VO4, HMnO4, HPO2.
3) Назвать соли, указать тип соли: Al2S2, (CdOH)2CO3, CaCr2O7, K2HPO4.
Читайте также
Найдите константу равпожалуйста,помощь срочно нужна.
Найдите константу равновесия и
начальные концентрации исходных веществ
для системы 4НCl + O2 ⇄ 2H2O + 2 Cl2 , если в момент равновесия [H2O] = [Cl2]= 0,14 ; [HCl] = 0,2;
[О2] = 0,32 моль/л.
При взаимодействии 13,44 л (н.у) смеси газообразного алкина с бромоводородом, взятых в объёмном соотношении 1:2, получен продукт массой 40,4 г. Определите молекулярную формулу алкина.
ПООООМОГИТЕ ОЧЕНЬ СРОЧНО НАДО!
Пожалуйста помогите! Очень срочно нужно! 49г сульфатной кислоты
реагируют с раствором массой 100г, в котором массовая доля натрия
гидроксида 20%. Какая соль и в каком количестве при этом образуется?
дано:СnH2n
+Cl2
+B2
m(CnH2nCl2)=2.54г
m(CnH2nBr2)=4.32г
начало решения
1)Решение СnH2n+Cl2 получаем СnH2nCl2
2)решение СnH2n+Br2 получаем CnH2nBr
нужно найти формулу.срочно ребят
получился водород массой 0,20 г. определите металл.
Помогите СРОЧНО!!!!!