Смесь кальция с оксидом кальция массой 9.6г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2.24 л газа (н.у.). Вычислите массу оксида
5-9 класс
|
кальция в исходной смеси и массу воды, вступившей в реакцию.
Ca+2h20=Ca(OH)2+ H2
CaO+h20=Ca(OH)2
n(h2)= 2.24/22.4=0.1моль
n(ca)=0.1моль=n2(h20)=0.2
m(h20)=0.2*18=3.6
m(Ca)=0.1*40=4
m(Cao)=9.6-4= 5.6
n(CaO)=n(h20)=5.6/56=0.1
m(h2o)=0.1*18=1.8
m1,2(h2o)=3.6+1.8=5.4
Другие вопросы из категории
объёма , занимаемого 2г азота, взятыми при комнатной температуре? ( округлите до целых)
3два противоположно заряженных иона притягиваются
атом приняв электроны превращается в полож.заряженный ион
молекула водорода состоит из 2 атомов
элементы малых периодов составляют главную подгруппу
выбери неправильное утверждение
Читайте также
выделился газ объемом = 22,4 литра (н.у) Если такую же массу смеси обработать избытком раствора щелочи (NaOH) , то выделится 13,44 л газа. Рассчитайте долю магния в исходной смеси
кальция в исходной смеси.
обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода .Расчитайте массовую долю магния в исходной смеси .
Нужно решение.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
с кислородом, если в результате реакции образуется 140 грамм оксида магния