вычислите массу гидроксида натрия и объем водороджа,которые образуются при взаимодействии 5,75 г натрия с водой
5-9 класс
|
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n(Na) = m/M = 5,75/23 = 0,25 моль
n(Na) = n(NaOH) = 2n(H2)
m(NaOH) = n*M = 0,25*40 = 10 г
V(H2) = n*Vm = 0,25* 22,4 = 5,6 л
Ответ: 10 г и 5,6 л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
ню=2моль ню=2 моль ню=1моль
M=23г/моль M=40г/моль Vm=22,4л/моль
m=46г m=80г V=22,4л
Mr(NaOH)=23+16+1=40
5,75----------x
46------------80
х=80*5.75/46=10г(NaOH)
5,75-------х
46---------22,4
х=22,4*5,75/46=2,8Л
ответ: 2,8л Н2 10г NaOH
Другие вопросы из категории
а) 0,5 моль б) 0,25 моль в) 1 моль г) 1,5 моль
заранее спс
Читайте также
2)Чему равноколичество выделившегося осадка при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария, если масса сульфата составляет 25 г.?
3)Чему равна масса оксида фосфора (V), который образуется при взаимодействии фосфора массой 15г с кислородом?
4)Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора хлорида бария массой 60г с массовой долей вещества 20% с сульфатом натрия.
цинка и 77 г сульфида калия.
2) рассчитайте массу фосфата кальция, который образуется при взаимодействии 166,5 г хлорида кальция с 196,8 г фосфата натрия.
3) определите массу карбоната кальция, выпавшего в осадок при реакции 118,4 г гидроксида кальция с 33,6 л углекислого газа.
4)определите массу осадка ,который выпадает при сливании 828г 25%-ного раствора карбоната калия и 707,2 г. 50%-ного раствора хлорида бария.
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2) Сколько грамм оксида аллюминия образуется при взаимодействии аллюминия массой 15г с кислородом?
а, который образуется при взаимодействии 73 г соляной кислоты с нитратом серебра.