составте уравнение следующих превращений: Na=Na2O2=Na2O=NaOH=Na2SO4=NaCl=Na Для уравнения 2 составте схему электронного баланса. Для реакции 5 напишите
5-9 класс
|
сокращенное ионно-молекулярное уравнение.
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + 2Na = 2Na2O
Na⁰ - 1e = Na⁺¹ 2 окисление
2O⁻¹ + 2e = 2O⁻² 1 восстановление
Na2O + H2O = 2NaOH
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4
2NaCl = 2Na + Cl2 (электролиз)
Другие вопросы из категории
1)Решите цепочку превращений:
H2SO4->Al2(SO4)3->K2SO4->BaSO4
Третье уравнение реакции выпишите в полном или сокращённом инонном виде.
Читайте также
Na---Na2O2---Na2O---NaOH---Na2SO4---NaCl---Na
Для уравнения реакции 2 составьте схему электронного баланса.
Для уравнения 5 напишите сокращенное ионно-молекулярное уравнение.
1 Для реакции 2 составте схему электронного баланса .2.для 5 напишите ионно молеккулярное уровнение
баланса, укажите окислитель и востановитель, процессы окисления и востановления.
Для реакции 3 напишите молекулярное и сокращеное ионно-молекулярное уравнения.
окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Для реакции 2 напишите молекулярное и сокращённое ионно - молекулярное уравнения.
физические свойства характерны для металлов? Как зависят свойства от химического строения металлов? Приведите примеры.
3. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите роль металла:
Fe + Cl2 → FeCl3
4. Задача.
Вычислите массу меди, которая образуется при взаимодействии 188 г нитрата меди ( ΙΙ) с железом массой 11,2 г