при сжигании в кислороде 62г фосфора был получен оксид фосфора 5 . рассчитайте его массу?
5-9 класс
|
4P+5O2 = 2P2O5
n(P) = 4 моль, Mr(P) = 31 г/моль, m= 124г
n(P2O5) = 2моль, Mr(P2O5) = 140 г/моль, m= 280 г
62 г Р - х г P2O5
124 г - 280 г
Х = 140 г
Тебе срочно эту задачу нужно?
Другие вопросы из категории
лите типы химических реакций, укажите окислительно-восстановительные: а)Zn + H2SO4 - ZnSO4+H2 Б) HgO - 2Hg+O2 в) Na2O+SO3 - Na2SO3 в окислительно восстановительных реакциях укажите окислитель и восстановитель
Читайте также
2)Сколько граммов оксида фосфора(V) получится при сжигании 3,1 граммов фосфора в кислороде?
теоретически возможного.
При сжигании смеси пропана и пропена был получен углекислый газ объемом 20,16 л. Рассчитайте массовые доли углеводородов в исходной смеси, если известно, что такая смесь может полностью присоединить бром, содержащийся в 10 процентной бромной воде массой 320 г.
теоретически возможного. Пожалуйста по подробней и саму формулу вычисления массовой доли выхода напишите пожалуйста