сервис вопросов и ответовКакова масса осадка, образуещегося при сливании 40 г раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди (II)
5-9 класс|
|
Filkon1398
12 мая 2014 г., 14:16:27 (10 лет назад)
Kushnirenkoali
12 мая 2014 г., 15:23:16 (10 лет назад)
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4
Mr(NaOH)=23+17=40г/моль
Mr(Cu(OH)2)=64+34=98г/моль
По реакции из двух молей едкого натра и 1 моля сульфата меди образуется 1 моль гидроокиси меди. ! нас имеется 1 моль NaOH и 3 моля CuSO4.Ясно, счто сульфат меди в избытке . Расчет ведем по гидроксиду натрия.
2моляNaOH----->1 мольCu(OH)2
1мольNaOH ---> 0,5 моляCu(ОН)2, а это 98г/моль·0,5моль=49г
Ответить
Другие вопросы из категории
1.Подбери коэффициенты, напишите полные и сокращенные ионно- молекулярные уравнения следующих реакций: а) MgSO4+ K3PO4--> Mg3(PO4)2+
K2SO4
б) K2CO3+ HCL--> kCL+ H2O+ CO2
Заранее огромное спасибо!!!)))***
Юный химик составил список химических явлений,которые можно наблюдать на кухне:
1)гашение соды уксусом при приготовлении теста.
2)растворение сахара в воде.
3)прокисание молока.
4)брожение сока.
Выберите верный вариант.
Читайте также
Срочно напишите ответ и решение. Зарание спасибо:) 1)сколько соли образуется при взаимодействии гидроксида натрия с 40 г хлороводорода? 2)
какова масса осадка, образованного при взаимодействии 300г 2%-го раствора хлорида натрия с 200г 1%-го раствора нитрата серебра?
СРОЧНО! ребят, помогите хоть с какой-нибудь задачей:
1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.
2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%
3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного
4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?
5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси
6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе
7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)
8) сколько граммов цинкового купороса (ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?
9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли
10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?
В раствор массой 40 г, содержащий 31,9% сульфата меди (II), опустили железный порошок массой 5 г. Какова массовая доля растворённого вещества в
образовавшемся после реакции растворе? Какова масса выделившийся меди?
Вы находитесь на странице вопроса "Какова масса осадка, образуещегося при сливании 40 г раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим 3 моль сульфата меди (II)", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.